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混合碱滴定实验报告
篇一:实验一混合碱的分析
工业分析专业实验
混合碱的测定(双指示剂法)
姓名:孙明辉专业班级:应化0704班学号:07220413日期: XX年3月19日指导教师:陈萍
实验一混合碱的分析
一、摘要
通过配制适当浓度的HCl,然后用分析纯无水Na2CO3进行标定,精确称量4 g左右的混合碱试样,溶解后用已标定的HCl标准溶液,采用双指示剂法进行滴定,根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。结果表明,该试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物。二、实验目的
。
、实验原理
混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。欲测定试样中各组分的含量,可用HCl标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达,即“双指示剂法”。
此方法简便、快速,在生产实际中应用广泛。
在滴定时,先以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色,这是第一个滴定终点,此时消耗HCl V1(mL),溶液中的滴定反应为:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl , NaOH+HCl=H2 O+NaCl ,再加入甲基橙试剂,滴定至溶液由黄色变为橙色,此时反应为:NaHCO3 + HCl=NaCl+H2 O+CO2↑,消耗HCl的体积为V2(mL)。
若V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(百分含量),若V1<V2时,试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
同时计算将Na2CO3与NaHCO3转化为Na2O的形式,计算出试样总碱度。四、主要仪器和试剂
酸式滴定管 、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 、量筒10ml、盐酸 ·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙(%)、混合碱试样。五、实验步骤
·L-1盐酸溶液的配制和标定
用洁净的量筒量取10mL浓盐酸,注入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至300mL,充分摇匀。
差减法称取无水Na2CO3三份,-,分别放在250mL锥形瓶中,加25mL蒸馏水溶解,加1滴甲基橙指示剂,用标准HCl溶液滴定至溶液刚好由黄变橙即为终点。重复滴定操作三次,计算HCl标准溶液的浓度。

-,加少量蒸馏水,搅拌使其完全溶解,冷却后转移、洗涤、定容于250mL容量瓶中,充分摇匀。,分别置于250mL锥形瓶中,再分别加1~2滴酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色,即为第一终点,记下V1。然后再加入1~2 滴甲基橙指示剂于此溶液中,此时溶液成黄色,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄变橙即为第二终点,记下为V2。根据V1和V2的大小判断组成并计算各组分含量。六、数据记录及结果计算

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)Na2CO3×1000M