大学化学实验 滴定分析基本操作 酸碱浓度的比较 实验报告.doc

滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告
实验目的就不写出来了大家肯定都有
一实验原理
(pH),-,0-,-,-14为黄色。-,0-,-,-14为红色
:HCl+NaOH=NaCl+H2O
在中和反应过程中,溶液的pH会发生突变,可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点,之后测定出消耗的酸或者碱的体积,就可以利用公式:VB*cB*νA=VA*cA*νB
求出碱和酸的浓度之比(ν代表化学计量数,对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1)
(已知准确浓度的标准溶液)滴加到含有被测组分的溶液中,直到达到滴定终点,然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法
4,。标准溶液的配置方法一般有两种:直接配制法和间接配制法,本实验是用间接配制法,以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点
二实验步骤
实验试剂
aOH=1mol/LNaOH溶液(要求不含碳酸根离子)
浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液
%酚酞指示剂
%甲基橙指示剂
实验仪器的准备
酸式、碱式滴定管各一支,洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油,试漏,最后用5-10ml去离子水润洗三次备用
锥形瓶三个,称量瓶两个,细口试剂瓶两个,用自来水洗至不挂水珠,再用少量去离子水润洗三次,备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上,令其自然干燥,以备下次实验用
酸碱溶液浓度的比较
aOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液,分别倒入两个试剂瓶中,再用量筒分别量取360ml去离子水,分别倒入两个试剂瓶中,将两个试剂瓶中的溶液摇匀,aOH==
三实验记录和数据处理
用甲基橙作为指示剂








科学记数法












四误差分析
误差分析
用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合:因为甲基橙作指示剂,HCl滴定NaOH,终点偏酸性,%,而酚酞作指示剂,NaOH滴定HCl,终点偏碱性,%,因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。
在装溶液前