酸碱中和滴定实验报告.doc

一、实验目的:用已知浓度NaOH溶液(标准溶液)测定未知浓度的盐酸溶液(待测)的浓度。
二、实验原理:c(标)×V(标) = c(待)×V(待)
三、实验仪器和药品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、 NaOH溶液(标准液)、未知浓度的盐酸溶液(待测液)、酚酞试剂
四、实验步骤
1、检漏:检查滴定管是否漏水
2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次
3、量取:,注入锥形瓶中,并往锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为               。
用碱式滴定管量取标准液NaOH溶液约20ml,排出管内气泡,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数V1,读至小数点后第二位。
4、滴定:
把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管玻璃球,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴NaOH后溶液变为红色且半分钟内不恢复原色。此时,盐酸恰好完全被氢氧化钠中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
5、重复滴定:把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2次。
6、数据处理
注意:取两次测定数值的平均值,计算待测液的物质的量浓度
五、实验结论
滴定次数
待测酸溶液体积/mL
标准酸溶液的体积
c(酸)
滴定前
滴定后
体积
第一次
第二次
六、注意事项:
(四)误差分析
1、来自滴定管产生的误差:
①滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
④盛标准液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡
⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
3、读数带来的误差
如:标准液读数时①先俯视后仰视         ②先仰视后俯视
课后巩固:
1、进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是( )
A、酸式滴定管   B、碱式滴定管         C、锥形瓶       D、量筒
2、 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A、50mL量筒            B、10mL量筒
C、50mL酸式滴定管        D、50mL 碱式滴定管
3、有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,,把滴定管中的溶液全都流下排出,承接在量筒内,量筒中溶液的体积( )
A、  B、      C、   D、
4、,其实验步骤如下:
,操作方法是:在___ _里盛适量蒸馏水,用___ _滴定管取1mL浓硫酸,使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的___ ____中,并用___ __搅拌,以达___ __的目的。将___ __后的溶液沿____ __注入___ ___中,用蒸馏水洗涤___ _和___ _2~3次,洗液都注入____ __中,振荡摇匀后,将水注入___ __,直至液面接近刻度线___ _处,改用