酸碱中和滴定实验报告.doc

酸碱中和滴定实验报告.doc:酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶酸式滴定管和碱式滴定管的构造,对比不同点及其原因;对比滴定管和量筒刻度的不同。:(1)查:检查是否漏水和堵塞。(2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗。(锥形瓶只用蒸馏水洗净即可)(3)盛、调:用烧杯沿漏斗注入滴定管中,放出液体,赶气泡、调起点。(4)取:将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中,滴入几滴酚酞。(5)滴定:操作要点及滴定终点的观察。左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(指示剂变色,半分钟内不褪色)(6)记和算:数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式:c(H+)=[c(OH-)×V(碱)]÷V(酸)求。[原理:c(H+)×V(酸)=c[(OH-)×V(碱)]指示剂的选择:酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。指示剂的选择要求:变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。选择指示剂时,一般要求变色明显,指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。①在酸碱中和滴定的实验中,不用石蕊作指示剂,主要原因是:石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。②强碱滴定强酸:可选择酚酞作指示剂,颜色由无色到浅红色(PH≈8)(酚酞:无色—————浅红色————红色PH0-----------(8-10)--------14)③强酸滴定强碱:可选择甲基橙,颜色由黄色到橙色(PH≈)(甲基橙:红色———橙色—————黄色PH0-----(-)-----------14)实验报告单时间:同组同学:一、实验目的:二、实验用品:实验仪器:实验药品:三、实验原理:四、实验纪录:滴定次数待测酸溶液体积mL标准碱溶液的体积滴定前滴定后体积第一次    第二次    第三次五、实验结果:六、常见误差分析:[根据:c(H+)×V(酸)=c(OH-)×V(碱)分析]