氯气的化学性质.ppt

氯气的化学性质
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氯原子的原子结构示意图
+17
2
8
7
Cl
由于氯原子最外层电子为7个,所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构,所以氯气的化学性质极为活泼,可以与许多物质发生反应。
一、氯气的化学性质
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1 氯气与金属的反应
a与钠反应:
反应现象:剧烈燃烧,火焰呈黄色,产生白烟
化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl
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b 氯气与铜反应
现象:红热的铁丝在氯气里燃烧起来,集气瓶里充满棕褐色的烟,即氯化铁晶体颗粒
反应方程式:
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
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c 氯气与铁反应
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
现象:红热的铁丝在氯气里燃烧起来,集气瓶里充满棕褐色的烟,即氯化铁晶体颗粒
化学方程式:
为什么氯气和铁反应不生成二价铁呢?又为什么可以用钢瓶储存氯气?
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2 氯气与非金属反应
a 氯气跟氢气的反应
氢气在氯气燃烧,发出苍白色的火焰,同时产生大量的热;生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。
化学方程式:
点燃
H2+Cl2 2HCl
光照
H2+Cl2 2HCl
安静的燃烧,瓶口有白雾
爆炸,瓶口有白雾
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氢气的燃烧实验演示
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点燃后的红磷在氯气里继续燃烧,生成三氯化磷和五氯化磷的混合物,出现白色烟雾。
b 氯气跟磷的反应
化学方程式
点燃
2P+3Cl2 2PCl3(无色液体)
点燃
2P+5Cl2 2PCl5(白色固体)
氯气量较少
氯气量较多
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3、与水的反应
氯水:氯气能溶于水,氯气的水溶液我们叫氯水,氯水因为溶于水而呈现黄绿色。
氯气溶于水其实是有一部分氯气和水发生了反应。
Cl2+H2O
HCl+HClO
产物次氯酸,是一种弱酸,不稳定,易分解放出氧气,具有很强的氧化性,可杀灭水中的细菌,有漂白性。
2HClO O2 + 2HCl
光照
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Cl-
H+
ClO-
离子:
分子:
H2O
Cl2
HClO
氯水中的微粒有哪些?
思考:
少量OH-
少量O2
新制氯水和久置氯水的差别
新制氯水的颜色因为还存在氯气分子而呈现黄绿色
久置氯水黄绿色消失,可视为盐酸溶液。
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为什么久置氯水可视为盐酸溶液?
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