电解应用.ppt

电能转化为化学能
以前我们有没有学过相关的内容呢?
离子的放电顺序:
(1)在阴极上,阳离子放电顺序:
Ag+、Cu2+、H+(酸)、Fe2+、Zn2+、 H+(水)、 Al3+、Mg2+、 Na+
放电由易到难
(2)在阳极上,阴离子放电顺序:
阳极材料(活泼金属) 、 S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、
NO3—、SO42—、F—
放电由易到难
(3)阴极材料不参与反应,阳极材料为活泼金属(如Ag、Cu、Fe、Zn )时,则为阳极材料失去电子而溶解)
排在这两种离子后面的离子在水中不参与反应。
放电顺序
小结:5、原电池电解池的应用----可充电电池
阴极:
正极:
还原反应极
→
得电子极→
电子流入极
放电:原电池
充电:电解池
负极:
阳极:
氧化反应极
→
电子流出极
失电子极
→
氧化反应极
失电子极→
电子流出极
→
还原反应极
得电子极
电子流入极
→
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应
电极实质:
原电池“负氧正还”;电解池“阳氧阴还”
练习:
BC
5、氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可取代会产生镉污染的镉镍电池,氢镍电池的总反应式是:
1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2.
根据此反应判断下列叙述正确的是:
A、电池放电时,负极周围溶液的PH不断增大
B、电池放电,镍元素被氧化
C、电池充电时,氢元素被还原
D、电池放电时,H2是负极
充电
放电
C D
、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的
A
练习
一、电解饱和食盐水以制烧碱、氯气和氢气
二、电解原理的应用
阳极室
阴极室
Na+
1、氯气的工业制法
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”。
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
电解
原理:
阴极产物
阳极产物