盐的水解(全).doc

水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。
H2O + H2O ==== H3O+ + OH- 简写: H2O === H+ + OH-
实验测定:25℃[H+]=[OH-]=1mol/L 100℃[H+] = [OH-] = 1mol/L
二. 水的离子积(Kww=[H+]×[OH-], 25℃[H+][OH-]=1 100℃[H+][OH-]=1
:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。

酸、碱:抑制水的电离
:抑制水的电离。如:HSO4—(只电离)、H2PO4—(电离强于水解)
盐:
电离后水解的:促进水的电离

:pH= - lg[H+] (pOH=- lg[OH-])
记: lg2= lg3= lg5=
例1、1体积PH=,
例2、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是1:9
,纯水中的[H+]约为1×10-6mol/L,则[OH-]约为(    )。
(A)1×10-8mol/L    (B)1×10-7mol/L (C)1×10-6mol/L    (D)1×10-5mol/L
℃的某溶液的[OH-]为1×10-3mol/L,计算该溶液的[H+]。×10-11mol/L
℃(HCN),α=%,求由水电离的[H+]。×10-9mol/L
+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO42 -;
③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
(A)①③(B)③⑤(C)③④(D)②⑤
mol·L- mol·L-1的盐酸中,水的电离程度
B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定
+H2OH3O++OH-向右移动的措施是

,并使溶液中的C(H+)﹥C(OH-)的措施是
B. D. 向水中加入NaCl
8、25℃的下列溶液中,碱性最强的是( )
A、PH=11的溶液 B、[OH-]=·L-1的溶液
C、1L中含有4克NaOH的溶液 D、[H+]=1×10-10mol·L-1的溶液
(H+)=10—10mol·L—1,该溶液中溶质不可能是( )
(SO4)3
℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是( )

盐类水解
条