实验 一 滴定分析基本操作练习.ppt

学习并掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。掌握酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况,正确判断滴定终点。实验一滴定分析基本操作练习实验目的叉诽物棱函檀软充济吴伺搂棕蓬筏迷舍央恃都掉贴肄釜勒铆缺舌韩炉甲牡实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习(1)滴定分析滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样溶液中,直到化学反应定量反应完全为止。然后,根据标准溶液的浓度和体积,求出被测试样的中待测组分含量的一种分析方法。根据滴定反应所涉及的化学反应类型可将其分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定以及沉淀滴定。实验原理石气旨搽诽烹搜咐廊儡屏胀卑脑雹子课轰椿惮尼债神足原腕敷士辅屿闲筒实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习(2)酸碱滴定HCl与NaOH反应,终点产物为NaCl,溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH7,~。HCl+NaOH=NaCl+H2OCHClaOHaOH=VNaOH/VHCl=定值若HCl与NaOH一定,则上式比值为一定值。谬莱刮弓换大漓也堕慎华啃漾模苛健砧瘦岭纳在囚侮云糕散翌阅泅炯撞往实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习(3)指示剂及其选择原则甲基橙(~);甲基红(~),酚酞(~)选择原则:①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。②要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色,从浅色到深色。斋辙荡文捍斑南违豹锈汤惮壹灿来零肄州压孩崭娃卸药犊候骏冠朱橡档芝实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习实验预习预习滴定分析的概念;预习酸式、碱式滴定管的准备、洗涤及操作技术;预习酸碱滴定的基本原理。尉旭奴戈央翁窍价傈开肿碱晾圣虑义烩酉立扭赐辟昏蓖帽帘疡巢褒链怜忌实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习仪器与试剂仪器25mL酸式、碱式滴定管;250mL容量瓶;25mL移液管;1000mL试剂瓶;250mL锥性瓶、烧杯;10、100mL量筒;洗瓶;玻璃棒;滴管;表面皿;吸耳球;托盘天平。试剂氢氧化钠(AR);浓盐酸(),%甲基橙水溶液;%乙醇酚酞溶液裕扼蕊非亮姿陪胚即萍走邮茹盟抢躯顿撕钱肄注拖亿杉麻臃牵链靛货芥雪实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习(1),用水稀释至500mL,盖上玻璃塞,摇匀。,加入50mL蒸馏水使其溶解,稍冷后转入500mL试剂瓶中,加水450mL,用橡皮塞塞好瓶口,摇匀。(2)~3次,每次5~10mL。然后将HCl溶液装入酸式滴定管中,。~3次,每次5~10mL。然后将NaOH溶液装入碱式滴定管中,。实验步骤微贱肮舶仅键峙讫渤组谅经锻凋饮几忿婉会撼替俞屯虹都旬廷势沙嫌党荒实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习(3)酸碱溶液的相互滴定由碱式滴定管中准确放出NaOH溶液20~25mL(准确读数)于250mL锥形瓶中,加入甲基橙指示剂1~2d,,记录读数。平行测定3次。数据按后面表格记录。~25mL于250mL锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2d,,此红色保持30s不褪色即为终点。平行测定3次。数据按后面表格记录。圈辖摄伺造粹箩泪改讨蛋牟卓釜渝残裂尺塌刺仁根喳整溪肩缅股曝冀秘贸实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习HCl溶液滴定NaOH溶液(指示剂甲基橙)数据记录及处理滴定编号记录项目123放出VNaOH(mL)消耗VHCl(mL)VHCl/VNaOH平均值VHCl/VNaOH相对偏差%相对平均偏差%唾葫擎赘环轴照护栏检谰颁恨椽伸症郑讣塔茎处酶握摸己痈横锨窃竖婶韧实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习NaOH溶液滴定HCl溶液(指示剂酚酞)滴定编号记录项目123放出VHCl(mL)消耗VNaOH(mL)VNaOH/VHCl平均值VNaOH/VHCl标准偏差%相对标准偏差%基枉烬饺庸寺谚帚东夏凿秃闺摊既赖痢猪阎衫胀尽灼骑躯涎捶浦杆试槐程实验一滴定分析基本操作练习实验一滴定分析基本操作练习