实验一-滴定分析基本操作练习.doc

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实验一酸碱溶液的配制和浓度的比较
一、 目的与要求
(1) 熟练滴左管的洗涤和使用及滴左操作，学会准确地确左终点的方法。
(2) 掌握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
(3) 熟悉甲基橙和酚酥指示剂的使用和终点的变化。掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、 预习与思考
(1) 预习本书第三章第二节“量器及其使用” O
(2) 查阅本书附录“常用数据表”中有关常用指示剂的内容。
(3) 预习酸碱滴怎的基本原理和滴左曲线。误差与数据处理。
(4) 思考下列问题：
① 如何正确使用酸碱滴泄管？应如何选择指示剂？
② 用NaOH溶液滴左HAc溶液时，使用不同指示剂对于滴龙结果有何影响？
③ 以观察溶液屮指示剂颜色变化来确定滴左终点是否准确？应如何准确判断或确泄终点?
三、 实验原理
浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和C02,因此不能直接配制准确浓度的HC1 和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定英准确浓度。也可用另 一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一圧的色变范围。・L1 NaOH和HC1⑴溶液的滴左(强酸与 强碱 的滴立)，英突跃范用为pH 4〜10,应当选用在此范囤内变色的指示剂，例如甲基橙或 酚駄等。 NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强酸与弱酸的滴左，其突跃范吊I处于碱性区域，应选用在此 区域内变色的指示剂。
四、 仪器与药品
酸式和碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),浓盐酸,NaOH(s), HAc( mol • L *),甲基橙指示剂 (%),酚瞰指示剂(%),甲基红指示剂(%)。
五、 实验内容
1. mol- L-1 HC1 溶液和 mol- L- NaOH 溶液的配制
(1) HC1溶液配制⑴。 mol- L*1 HC1溶液所需浓盐酸(相对密 ,约6mol・L|)的体积。然后，用小量简量取此量的浓盐酸，加入水屮⑶，并稀释成500mL, 贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
(2) NaOH溶液配制(4)。 mol- L" NaOH溶液所需的固体NaOH 的质量，在台秤上迅速称出(NaOH应巻于什么器皿中称量？为什么？),置于烧杯中，立即用 1000 mL水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
试剂瓶应贴上标签，注明试剂名称，配制日期，用者姓需，并留一空位以备填入此溶液 的 准确浓度。在配制溶液后均须立即贴上标签，注意应养成此习惯。
长期使用的NaOH标准溶液，最好装入下口瓶中，瓶口上部最好装一碱石灰管。(为什么？) 2・NaOH溶液与HC1溶液的浓度的比校
按照本书第三章第二节“量器及苴使用”中介绍的方法洗净酸碱滴泄管各一支(检查是 否 漏水)。先用去离子水将使滴泄管淌洗2〜3次，然后用配制好的少量盐酸标准溶液将酸式滴定管 淌洗2〜3次，再于管内装满该酸溶液：用少量NaOH标准溶液将碱式滴左管淌洗2〜3