精制硫酸铜实验讲稿.doc

实验室基本要求:背包等不要放在实验台上,统一放在实验室柜子里;做实验前先检查实验所需物品是否备齐,如若缺失或损坏去准备室告诉老师补齐;公用试剂、仪器等用完放回原位,以免影响他人使用,实验中如若打碎烧杯、量筒等,拿着打碎的烧杯去准备室找老师换新的,并登记;废液可倒入水槽中,纸屑等垃圾扔垃圾桶里,不能扔水槽里;实验报告格式:;;;(数据用表格形式表示,如有多个表格,每个表格要写上相应的结论);。实验报告当堂课写完,班干收齐并按学号排序交给老师;实验室所有试剂、仪器等实验用品均不能带走,实验结束后用抹布擦净实验台,清洗烧杯等实验用品并统一排放整齐,凳子放回原位,值日生关窗并打扫卫生,让老师检查后没有问题方可离开;实验一硫酸铜的精制(讲稿);巩固天平的使用和熟悉加热、溶解、蒸发、结晶等基本操作;,杂质又分为不溶性杂质和可溶性杂质。,可溶性杂质一般用重结晶的方法除去。。一般溶液分为不饱和溶液、饱和溶液和过饱和溶液。饱和溶液是指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度,而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象,此时的溶液称为过饱和溶液。当饱和溶液由高温冷却至室温后,温度降低,溶解度变小,溶质因溶液过饱和而析出晶体,而微量的可溶性杂质并未达到饱和,仍存在于母液当中,此时通过过滤便可以将晶体与母液分离除去可溶性杂质,从而将达到分离提纯的目的。本实验是硫酸铜的精制,粗硫酸铜晶体中杂质含量较多的是FeSO4和Fe2(SO4)3。除去溶液中Fe2+和Fe3+最简便的方法是用氧化剂如H2O2将二价铁氧化为三价铁再将Fe3+转化为不溶于水的Fe(OH)3。≈4附近,Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀过滤除去,微量可溶性杂质在CuSO4·5H2O结晶时未达到饱和残留在母液中,然后过滤使硫酸铜晶体与母液分离。,取药品时试剂瓶瓶盖倒置桌面,大块固体颗粒试剂可用镊子夹取,不能用手拿;(正确使用托盘天平,左物右码,称量前先调零,称量时不能将药品直接放置在托盘内以免腐蚀托盘,左右托盘上放同样大小的纸片)称好的晶体置于100mL烧杯中,加入20mL蒸馏水(用量筒量取液体读数时眼睛平视凹液面读数,不能俯视,也不能仰视),加热、搅拌使完全溶解(注意用酒精灯加热,点燃时不能用酒精灯去火焰上引燃,须用火柴点燃,将铁圈固定在酒精灯中焰高度,垫上石棉网后将烧杯放置并搅拌,搅拌时玻璃棒不能碰烧杯内壁,用灯帽熄灭酒精灯)。6待硫酸铜溶液冷却后滴加3%H2O21mL(约20-25滴)(选H2O2一是有强氧化性,二是没有带进去杂质),≈4附近并不断搅拌,用玻璃棒蘸取溶液于点滴板上用pH试纸测pH值,试纸变色后与标准比色卡对比估读pH值,继续加热片刻后,有红棕色Fe(OH)3沉淀生成,待沉淀沉降后趁热过滤,(Fe(OH)3是