酸碱溶液H的计算方法.ppt

[H+]的计算全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算物料平衡电荷平衡*质子条件化学平衡关系[H+]的精确表达式近似处理近似式进一步近似处理最简式1数量关系(p71–73)物料平衡(Material<Mass>Balance):(ChargeBalance):溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数.(电中性原则)*质子条件(ProtonCondition):(p72–73)(1)先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质).(2)将零水准得质子后的形式写在等式的左边,失质子后的形式写在等式的右边.(3):一元弱酸(HA)的质子条件式:零水准(ZeroLevel):H2O,HAHA与H2O间质子转移:HA+H2OH3O++A-H2O与H2O间质子转移:H2O+H2OH3O++OH-零水准酸型碱型得失质子数相等:[H3O+]=[A-]+[OH-]酸型零水准得质子产物碱型零水准失质子产物质子条件式:[H+]=[A-]+[OH-]4例:Na2NH4PO4水溶液[H+]+[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]=[OH-]+[NH3]零水准:H2O、NH4+、PO43-,-类两性物质A-+:强++:HA+A-判断条件,确定用近似式或最简式先用最简式计算,(碱)溶液(HA)的[H+]的计算(p73–74)展开则得一元三次方程,难解!质子条件式:[H+]=[A-]+[OH-]代入平衡关系式精确表达式:[H+]=若将代入7若:Kac>20Kw(10-),忽略Kw(即忽略水的酸性)[HA]=ca-[A-]=ca-([H+]-[OH-])≈ca-[H+]得近似式:若:<,即,则ca-[H+]≈ca展开:[H+]2+Ka[H+]-caKa=0,解一元二次方程即可。得最简式:·L-1Cl2CHCOOH的pH.(pKa=)(p74)如不考虑酸的离解(用最简式:pH=),则Er=29%(如何算?)故应用近似式:[H+]=解一元二次方程:[H+]=10-=:Kac=10-×=10->>20KwKa/c=10-=10->×10-39例题×10-4mol·L-的pH(pKa=)解:Kac=10-××10-4=10-<20KwKa/c=10-×10-4=10-<×10-3故应用:[H+]==10-,[H+]==10-=-11%10