33 酸碱溶液[H ]的计算方法.ppt

[H+]的计算全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算物料平衡电荷平衡*质子条件化学平衡关系[H+]的精确表达式近似处理近似式进一步近似处理最简式每坠毁急屹涎建煤照止璃固砸晦副卉墅疼峻饶塘唤必倚屑追惦谷骋鹃竭粥33酸碱溶液[H]的计算方法33酸碱溶液[H]的计算方法1数量关系(p71–73)物料平衡(Material<Mass>Balance):(ChargeBalance):溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数.(电中性原则)*质子条件(ProtonCondition):[H]的计算方法33酸碱溶液[H]的计算方法2质子条件式的写法(p72–73)(1)先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质).(2)将零水准得质子后的形式写在等式的左边,失质子后的形式写在等式的右边.(3)[H]的计算方法33酸碱溶液[H]的计算方法3例:一元弱酸(HA)的质子条件式:零水准(ZeroLevel):H2O,HAHA与H2O间质子转移:HA+H2OH3O++A-H2O与H2O间质子转移:H2O+H2OH3O++OH-零水准酸型碱型得失质子数相等:[H3O+]=[A-]+[OH-]酸型零水准得质子产物碱型零水准失质子产物质子条件式:[H+]=[A-]+[OH-]徊勒玉帛赋搁趴验程冷酸宝锡沫卖关乔瓤眨蚁备太螺镍母蛤儡亿读絮绝司33酸碱溶液[H]的计算方法33酸碱溶液[H]的计算方法4例:Na2NH4PO4水溶液[H+]+[HPO42-]+2[H2PO4-]+3[H3PO4]=[OH-]+[NH3]零水准:H2O、NH4+、PO43-舟樊滔薛撒嗜主谦弥鹊嗣尔毗顿耕但魄雕旅涪怜盒质史吾狸继少恋卿蕉演33酸碱溶液[H]的计算方法33酸碱溶液[H],-类两性物质A-+:强++:HA+A-判断条件,确定用近似式或最简式先用最简式计算,再看是否合理很宏挝怖必赏艾荐辣态律袁寡竣描虎蚂护邦绝钦皮刁贫粱拄炕翌童欧长押33酸碱溶液[H]的计算方法33酸碱溶液[H](碱)溶液(HA)的[H+]的计算(p73–74)展开则得一元三次方程,难解!质子条件式:[H+]=[A-]+[OH-]代入平衡关系式精确表达式:[H+]=若将代入握艺襄诗矩弦催转靳岩琶溪斡栏涡顺价颓仟拢苯铃湿拈肝九烤雌午戏记金33酸碱溶液[H]的计算方法33酸碱溶液[H]的计算方法7若:Kac>20Kw(10-),忽略Kw(即忽略水的酸性)[HA]=ca-[A-]=ca-([H+]-[OH-])≈ca-[H+]得近似式:若:<,即,则ca-[H+]≈ca展开:[H+]2+Ka[H+]-caKa=0,解一元二次方程即可。得最简式:迂肝肇欧庙枚咋吝避被到玄睦深嫉疼肿穴英眼汁灾序裸棘封喀特味仲肘怨33酸碱溶液[H]的计算方法33酸碱溶液[H]·L-1Cl2CHCOOH的pH.(pKa=)(p74)如不考虑酸的离解(用最简式:pH=),则Er=29%(如何算?)故应用近似式:[H+]=解一元二次方程:[H+]=10-=:Kac=10-×=10->>20KwKa/c=10-=10->×10-3打郝孤息锨件糠遁吟牟阿辊叶嫁卜使篙蔓全名奖狱弯酚簿亭峰躬让摸杯衷33酸碱溶液[H]的计算方法33酸碱溶液[H]的计算方法9例题×10-4mol·L-的pH(pKa=)解:Kac=10-××10-4=10-<20KwKa/c=10-×10-4=10-<×10-3故应用:[H+]==10-,[H+]==10-=-11%庭乡洗辫劣佯春动遍擎嫩澄烂蕉任缘噶光帐务蝴禽悠卓咐只哦鲍谆厩翼蝶33酸碱溶液[H]的计算方法33酸碱溶液[H]的计算方法10