硫氰酸铵溶液的标定一、。二、实验原理:(-)采用莫尔法标定出AgNO3浓度,指示剂K2CrO4浓度以5×10-3mol/L为宜。Ag++Cl-==AgCl↓(白色)2Ag++CrO42-==Ag2CrO4↓(砖红色),以硫酸铁铵[铁铵矾NH4Fe(SO4)2]做指示剂,在酸性溶液中,标定出硫氰酸铵液浓度,此即佛尔哈德直接滴定法。Ag++SCN-==↓(白色)Fe3++SCN--==2+(红色)当Ag+全部沉淀后,溶液中[SCN-]=10-6mol/L,2+红色时,浓度为10-5,则要求的[SCN-]为2×10-5,则必须在Ag+白色沉淀后再加过量半滴()才能使[SCN-]达到2×10-5,因而可以用Ag+标定铁铵矾的浓度。由于指示剂中Fe3+的在中性或碱性溶液中水解,。三、实验操作(1)~,置于小烧杯中,用水溶解完全,定量转移到250ml容量瓶中,定容得到NaCl标准溶液。(3),分别加入25mL水、1mL的5%K2CrO4溶液(约13滴),在不断用力摇动下,用AgNO3溶液滴定至溶液从黄色变为淡红色混浊(呈现砖红色)即为终点。根据NaCl标准溶液的浓度和AgNO3溶液的体积,计算AgNO3溶液的浓度及相对标准偏差。(3),加50mL水,混匀。加2mL硝酸和1mL硫酸铁铵溶液,用硫氰酸铵溶液滴定
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