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硫氰酸铵溶液的标定
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硫氰酸铵溶液的标定
一、实验目的

2．掌握硫氰酸铵溶液标定的操作技术。
二、实验原理:
1．在中性或弱碱性溶液中(-〕采用莫尔法标定出ＡgNO3　
浓度,指示剂K２ＣrＯ4浓度以５ ×10-3 mol/L为宜。
Aｇ++ Cl-==AgCl↓(白色)
2Ａg＋+ CｒO4２－==　Aｇ2ＣｒO4 ↓〔砖红色)
２．用已标定AｇNＯ３溶液,以硫酸铁铵[铁铵矾NH4Fe(SO4)２]做指示剂,在酸性溶液中，标定出硫氰酸铵液浓度，此即佛尔哈德直接滴定法。
Aｇ++ SＣN－==AgＳＣN↓(白色〕
Fe3++　SCN--＝= FeSCN２＋　(红色)
当Aｇ+全部沉淀后,溶液中[ＳCN－]=1０－6mol/L,而人眼能观察得到ＦeSCN2＋红色时，浓度为1０-５，那么要求的[SＣＮ-］为2×10－5，那么必须在Ag+全部转化为AgSCN白色沉淀后再加过量半滴()才能使［ＳCN-]到达2×10-5，因而可以用Ag＋标定铁铵矾的浓度。
由于指示剂中Fe３+的在中性或碱性溶液中水解,。
三、实验操作
〔1〕
准确称取0．25～ g基准物NaＣl，置于小烧杯中,用水溶解完全,定量转移到2５0mｌ容量瓶中，定容得到NaCl标准溶液。
(3) moｌ/LＡｇNO3溶液的标定
mL NaCl标准溶液三份于25０ mＬ锥形瓶中，分别参加２5mL水、１ｍL的５%　K２CrO4溶液(约1３滴),在不断用力摇动下,用AgNO3溶液滴定至溶液从黄色变为淡红色混浊(呈现砖红色〕即为终点。
根据 ＮａCl标准溶液的浓度和AgNＯ3溶液的体积,计算ＡgNO３溶液的浓度及相对标准偏差。
(３〕硫氰酸铵溶液的标定
,加50mL水,混匀。加2mＬ硝酸和１mL硫酸铁铵溶液，用硫氰酸铵溶液滴定硝酸银溶液,滴定至出现淡棕红色；经剧烈振摇后仍不褪色,即为终点。,
计算硫氰酸铵溶液的浓度及相对标准偏差。
五)提问
？
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