水合硫酸铜结晶水测定实验报告.docx

水合硫酸铜结晶水测定实验报告硫酸铜晶体中结晶水含量的测定练习一、选择题 ·5H2O时,左盘放砝码4g,游码在刻度处,天平平衡。右盘CuSO4·5H2O晶体的质量是() g4gg3g ,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释为了测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡取待测液的酸式滴定管用水洗后,没用待测液润洗 ·5H2O晶体里结晶水的n值时,出现了三种情况: ①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色,即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却,再称量。使实验结果偏低的原因是①②①③②③①②③ :①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水③用酸式滴定管装KMn04溶液④直接加热蒸发皿,其中正确的是都正确①④③④②③ ,强热迅速蒸干,在干燥器中冷却后称量中和滴定时,锥形瓶里有少量水用量筒量取液体时,仰视读数加热胆矾晶体测其结晶水含量时,加热过程中坩埚没有盖盖 ,称取·5H2O之前,应先将天平_______并在两个托盘上各放__________。然后在________盘先放_________g__________。在_________盘加________。称毕应及时将砝码___________,并使天平复原。 ,受热分解过程如下: 102?C113?uSO4?5H2O????CuSO4?3H2O????CuSO4? H2O????CuSO4 有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验, 回答下列问题: 本实验可用于验证的化学定律是_________________ d处加热片刻后现象__________________________ 你认为此装置设计是否合理、科学?如不合理,理由_______________________ ,反应的化学方程式为: 2NH3十3CuO???N2十3Cu十3H2O。如果选用测定反应物CuO和生成物H20的;质量m(CuO)、m(H2O)时,请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。①仪器连接的顺序(填编号;仪器可重复使用)是____________________________D中浓硫酸的作用是______________________ ②列出计算Cu的相对原子质量的表达式:______________ ③下列情况将使测定结果偏大的是_________ 未全部还原为Cu受潮中混有Cu 如果仍采用如图所示的实验装置,设计其他方案,还可测定的物理量有_______ m(Cu)、m(CuO)m(N2)、m(H2O) m(Cu)和m(H2O)m(NH3)和m(H2O) 调节平衡相同的纸右5g砝码左硫酸铜晶体取下放回砝码盒 7.(1)质量守恒定律(2)蓝色变白色(3)密封容器加热后诬强增大,易损坏仪器,封闭容器不宜加热。 8.①BCACD吸收未反应的氨;防止空气中水分进入第二个C装置固体由黑变红色②?18m(CuO) m(H2O)?16;③ac;AC。实验二硫酸铜晶体中结晶水含量的测定班级姓名学号实验目的:1学习测定晶体中结晶水含量的方法。2练习坩埚的使用方法,初步学会研磨操作。3理解恒重操作在重量实验中的作用。实验原理: 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物,当加热到150℃左右时将全部失去结晶水,根据加热前后的质量差,可推算出其晶体的结晶水含量。实验用品:研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶体、、、、实验步骤: 1、研磨将硫酸铜晶体研碎,受热均匀,有利于失去全部结晶水; 2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量,记为m0;取约2g左右的研细晶体称量,记为m1,该质量是+的质量; 3、加热小火慢慢加热,玻棒搅拌,避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失,直至蓝色晶体几乎完全变为; 4、冷却加热后放在干燥器内冷却,避免;5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录 6、恒重操作再加热、冷却,再称量,直至为止,记录质量为m2 ,该质量为+的质量。7、计算 8、再做一次平行实验,取平均值数据记录: 根据上述数据计算: 第一次实验x=(取小数点后2位,下同)第二次实验x=两次实验的平均值x=本次实验理论值为x= 本次实验误差= 对本次实验的误差分析思考题: ,待晶体变为白色后,停止加热,并将所得晶体放