海盐的提纯实验报告.docx

海盐的提纯实验报告由海盐制备试剂级氯化钠——氯化钠的提纯实验目的 ,同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。 、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。 、Mg、SO4的定性检验方法。实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca2+、Mg2+、SO42-、K+、SO42-等可溶性杂质。将粗食盐溶于水后,用过滤的方法可以除去不溶性杂质。Ca、Mg、SO4等离子可以通过化学方法——加沉淀剂使之转化为难溶沉淀物,再过滤除去。K等其他可溶性杂质含量少,蒸发后浓缩不结晶,仍留在母液中。有关的离子反应方程式如下: Ba2++SO42-====BaSO4 Mg2++2OH-====Mg(OH)2 Ca2++CO32-====CaCO3 Ba+CO3====BaCO3 仪器、药品及材料仪器:台秤、烧杯(100mL)2个、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、蒸发皿、量筒(10mL1个、50mL1个),泥三角、石棉网、三脚架、坩埚钳、煤气灯(或酒精灯)。药品:HCl溶液(2mol·L-1)、NaOH、BaCl2、Na2CO3、(NH4)2C2O4、粗食盐、镁试剂。材料:pH试纸,滤纸。实验步骤 -1 粗食盐的称量和溶解在台秤上称取8g粗食盐,放入100mL烧杯中,加入30mL水,加热、搅拌使食盐溶解。 SO42-离子的除去在煮沸的食盐水溶液中,边搅拌边逐滴加入1mol·L-1BaCl2溶 2-液(约2mL)。为检验SO4离子是否沉淀完全,可将煤气灯移开,待沉淀下沉后,再往上层清液中滴入1~2滴BaCl2溶液,观察溶液中是否有浑浊现象。如清液不变浑浊,证明SO42-离子已沉淀完全。如清液变浑浊,则要继续加BaCl2溶液,直到沉淀完全为止。然后用小火加热3~5min,以使沉淀颗粒长大而便于过滤。用普通漏斗过滤,保留母液,弃去沉淀。 Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子的除去在滤液中加入适量的2mol·L-1NaOH溶液和3mL1mol·L-1Na2CO3溶液,加热至沸。仿照中方法检验Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子。若沉淀完全,继续用小火加热煮沸5min,用普通漏斗过滤,保留母液,弃去沉淀。调节溶液的pH在滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl溶液,充分搅拌,并用玻璃棒蘸取滤液在pH试纸上实验,直到溶液呈微酸性(pH=4~5)为止。蒸发浓缩将溶液转移至蒸发皿中,放于泥三角上用小火加热,蒸发浓缩到溶液呈稀糊状为止,切不可将溶液蒸干。结晶、减压过滤、干燥将浓缩液冷却至室温,用循环水真空泵、抽滤瓶和布氏漏斗减压过滤,尽量抽干。再将晶体转移到蒸发皿中,放在石棉网上,用小火加热并搅拌,以干燥之。冷却后称其质量,计算收率。 ,分别溶于5mL纯水中,然后各分别盛于3支试管中。用下述方法对照检验它们的纯度。 SO4的检验加入2滴1mol·LBaCl2溶液,观察有无白色的沉淀生成BaSO4。 Ca2+的检验加入2滴mol·L-1(NH4)2C2O4溶液,稍待片刻,观察有无白色的CaC2O4沉淀生成。 Mg2+的检验加入2~3滴2mol·L-1NaOH溶液,使溶液呈碱性,再加入几滴镁试剂,如有蓝色沉淀产生,表示有Mg离子存在。思考题 、Mg、SO4时,为什么要先加入BaCl2溶液,然后再加入Na2CO3溶液? ~5? 选自《无机化学实验》,大连理工大学无机化学教研室编,高等教育出版社出版2+2+2-2+2--1 海盐中钙、镁含量测定实验报告动物医学院生物工程XX2033毛嘉一、前言钙除了是骨骼发育的基本原料,直接影响身高外,还在体内具有其它重要的生理功能,这些功能对维护机体的健康,保证正常生长发育的顺利进行具有重要作用。镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素,影响细胞的多种生物功能,还参与维持基因组的稳定性,并与机体氧化应激和肿瘤发生有关。二、摘要在生活中我们总是不太重视海盐中的物质,但我们若能运用化学知识将它变废为宝,又能谋取利益,进而让我们意识到环境保护及充分利用资源的重要性。测定海盐中钙镁含量的方法包括:配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法等。在XX年,国家海洋局采用了等离子体发射光谱法测定了海水中钾、钠、钙、镁等多种元素,采用了等离子体发射光谱仪,使实验更为简单。[1] 本实验采用配位滴定法中EDTA直接滴定法进行测定,通过控制溶液的pH,在不同的pH值下,钙镁离沉淀能力的大小,指示剂配合物的变色,及与EDTA1:1结合生成不同的配合物,先测定出钙的百分含量,由消耗EDTA标准溶液的体积关系进而计算出镁的百分含量