醋酸电离度和电离常数测定.doc

实验四、HAc电离度与电离常数的测定一、;;。二、实验原理乙酸(常用HAc表示)是弱电解质。当温度一定时,HAc在水溶液中存在以下电离平衡:H2O(aq)+HAc(aq)===H3O+(aq)+Ac—(aq)其电离平衡常数KӨa与电离度的关系为:(1)当<5%时,(HAc)=c(2)式中:c(H+)───平衡时H+的浓度;c(Ac-)───平衡时Ac-的浓度;c(HAc)───平衡时HAc的浓度。若HAc的起始浓度为co,并且忽略水离解所产生的H+,则达到平衡时,溶液中(H+)=c(Ac—),c(HAc)=co-c(H+)。测定出已知浓度的HAc溶液的pH值,便可算出它的电离度和电离常数。三、(50mL)玻璃电极烧杯(50mL)温度计容量瓶(50mL)(·L-1已标定)标准缓冲溶液(25℃时,pH=)、实验内容熟悉酸度计的结构原理及使用方法(见第三章第二节内容)。,,,,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀,并计算各份溶液的浓度。测定HAc溶液的pH值用五个干净的50mL烧杯,分别取30mL上述四种浓度的HAc溶液及一份原液。按由稀到浓的顺序,在酸度计上分别测定各溶液的pH值,并填入下表,由pH值计算c(H+)。五、注意事项1、酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面。2、稀释溶液的规范操作:检查、洗涤、配制、稀释。3、每个小烧杯须用对应液润洗2~3次,再倒30mL。4、酸度计使用前须先预热10min;测定HAc溶液的浓度之前先用2个pH值不同的缓冲溶液校准酸度计;电极不用时应浸泡在饱和KCl溶液中。5、每一次标定或测定都要用去离子水冲洗电极并用滤纸片吸干。6、电极薄膜易脆,操作时要小心。六、结果与分析将实验数据填入表1中,计算出溶液的c(H+)。按公式(1)和(2)计算KӨa(HAc)和a(HAc)值。表1HAc电离度和电离常数的测定溶液编号取HAc标准溶液体积/mLc(HAc)/mol·L-1pHc(H+)(mol·L-1)a(HAc)KӨ(HAc)、,为什么要采取浓度从稀到浓的顺序??附:PB-,如果显示屏显示Clear,按ENTER键确认,清除以前的校准数据。