电解质离子反应罗桂山审高考一轮复习.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse袆第6讲电解质离子反应蚄(建议2课时完成)莂[考试目标]。了解强电解质和弱电解质的概念。。。、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。。芇[要点精析]薂一、电解质、非电解质的概念袂肆电解质蒅非电解质羂定义荿在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物膈在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物薃相同点莁都是与溶解性无关的化合物聿不同点腿在一定条件下能电离袆不能电离蝿在水溶液中或熔化状态下能导电羇在水溶液中和熔化状态下都不导电肄与常见物质类别的关系蒄离子化合物和部分共价化合物薀全是共价化合物莆通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等羃通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、():电解质应该是化合物,铜(单质)、氨水(混合物)不是电解质;电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下,氯化银虽然其水溶液几乎不导电,但在熔化状态下导电,因此它是电解质;电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电,如二氧化硫水溶液导电,是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电,所以二氧化硫不是电解质;蔗糖、酒精等化合物,无论是固态或其水溶液都不导电,这些化合物是非电解质。莃答案:D、E、F、H。肁二、强电解质与弱电解质的概念羇袇强电解质螂弱电解质螁概念羈在水溶液中全部电离成离子的电解质羆在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质膁电离程度薁完全肀部分肄溶液里粒子袅水合离子节水合分子、水合离子袇物质结构蒆离子化合物、某些共价化合物莄某些共价化合物羂与常见物质类别的关系袈通常为薅强酸:HCl、H2SO4、HNO3等螃强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等蒈绝大多数盐:NaCl、CaCO3、CH3COONa等羀通常为羇弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等膃弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等艿极少数盐、水螇根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电,可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分,强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致,在水中溶解程度大的不一定是强电解质(如醋酸),在水中溶解程度小的不一定是弱电解质(如硫酸钡)。肅三、。罿强电解质在水中完全电离,属不可逆过程,溶液中不存在强电解质的电离平衡:螈HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-膄弱电解质在水中部分电离,属可逆过程,溶液中存在弱电解质的电离平衡;弱电解质在水溶液中的电离趋势很小,并且,多元弱电解质的电离是分步进行的,书写弱电解质的电离方程式常用符号"":莂NH3·H2ONH4++OH-肀H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-膀电解质溶液是电中性的,即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。(通过内部自由电子的定向移动)不同,电解质溶液之所以能够导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;在一定浓度范围内,溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关:离子浓度越高,溶液的导电能力越强。,以下四个实验中,属于图中曲线的是()。螀A. 氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量羇B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量羅C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量蒅D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量薀答案:AC聿四、:溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。(1)生成沉淀:熟悉常见物质的溶解性,如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如袆Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等蒆(2)生成弱电解质:如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应:OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些