化学人教版九年级下册酸碱指示剂作用.docx

第十单元酸和碱(前言)一物质的导电性与电离1演示实验:物质的导电性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖;C2H5OH、蒸馏水不导电NaCl溶液、稀HCl(H2SO4)、NaOH溶液导电2为什么有的物质如NaCl在干燥时不导电,溶于水后却能够导电呢?复习物理里关于电流的定义电流是由带电粒子(在金属中为电子)按一定方向移动而形成的。故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子,所以不能导电。溶于水后,产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-,所以能够导电。蔗糖、乙醇中没有离子存在,溶于水后仍以分子的形式存在,所以不能导电。3电离:物质溶于水后,离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式:①写②拆③平NaCl=Na++Cl-Na+向阴极移动,Cl-向阳极移动即形成电流[练习]看P56,图10,写出HClNaOH溶于水的电离方程式。注意事项:电离发生在正负元素的原子(或原子团)之间,分别形成了阳离子、阴离子。在电离过程中,元素或原子团的化合价不变,离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。原子团在电离过程中不变。在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外,其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。检查时,=两边的原子种类、个数守恒,电荷守恒。二酸碱盐的定义HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-(在酸的分子里,除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子)1,电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫酸。盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-=NH4++OH-2电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-MgSO4=Mg++SO42-3,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。三物质的分类金属单质单质非金属单质酸碱纯净物无机物盐物质化合物氧化物有机物混合物课题1常见的酸和碱(第一课时):①了解常见酸碱指示剂及其变色情况;②了解几种常见的酸;③认识浓硫酸的腐蚀性。:通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。:使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。二教学重点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。三教学难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。四教学准备锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸五教学方法复习—实验探究—联系实际—巩固练习六课时安排1课时七教学内容1.[复习引入]复习酸碱的定义;通过对第六单元的学习,我们知道:碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么,还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢?(常见:石蕊溶液、酚酞溶液)[演示实验10-1]变色规律:紫色石蕊溶液:遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液:遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色。[演示实验10-2]、浓硫酸的物理性质、特性、用