实验3 食用白醋的总酸度、电离度和电离常数的测定.doc

膇Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse羅节莆聿实验3食用白醋的总酸度、电离度和电离常数的测定莄蒂薇肁蒆蒅教学目的与要求:、电离度和电离常数的的原理和方法;;,称量,配制一定浓度标准溶液等操作;;。薁羀袁教学重点与难点:羇螂蚇重点:、电离度和电离常数的的原理和方法;。肄蒄蚃难点:;。蒅羂螇教学方法与手段:板书,学生操作,现场指导。膂艿莃学时分配:3学时。袆蚄膁教学内容:羁荿蒈芇肁袇食用白醋是人们日常生活常用的调味品之一,白醋的质量安全与人们的日常生活息息相关。总酸度是测定食醋品质的主要指标,食用醋中的总酸度可以通过多种实验方法测定,如电位滴定法、酸碱滴定法、微型滴定法、连续分析技术定量测定等。综合各方面的因素,通常采用酸碱滴定法测定醋的总酸度,此方法可行性强,易操作,误差小,实验过程安全。蚀葿螄 食用醋的主要成分是醋酸(HAc),此外还含有少量的其他弱酸,如乳酸等。醋的总酸度指所有的酸性成分的总量,包括已离解的酸浓度和未离解的酸浓度。采用酸碱滴定法,以邻苯二甲酸氢钾为基准物质,此物质易得,在空气中不吸水,容易保存,是一种较好的基准物质,反应产物为二元弱碱,水溶液呈碱性,以酚酞作为指示剂,30S不褪色,为终点。再以标定的碱滴定醋,反应式如下:NaOH+HAc=NaAc+H2O ,产物为弱碱,以酚酞作指示剂,30S不褪色,即为终点。由消耗的碱量计算总酸度,用g/100mL表示。蒄袃袃问题1:实验中需要的教学用品?蒈蕿蒁1、仪器:电子称、酸度计、容量瓶、移液管、滴定管等。袄芁羇2、试剂:邻苯二甲酸氢钾(KHP)、食用白醋、氢氧化钠、酚酞。蒁蕿膅问题2:如何测定食醋总酸含量?芅羃莁醋酸为一弱酸,其离解常数Ka=×10-5,利用滴定分析法(容量分析),用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液,反应如下:芀虿芀蚆蒁肆即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的物质的量相等聿螈薆m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH)×v(NaOH)肇膃肃然后换算成100mL食醋中含醋酸的质量肂袈聿问题3:如何选择指示剂?膄袅膆(1)用量:2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱,若用量过多,会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。袁羈羇(2)常用指示剂:酚酞、甲基橙(一般不用石蕊)薅莃蒁(3)选择原则:薀肈肂指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反应后,所得溶液的pH值要尽可能接近。羆肅膆强酸+强碱——酚酞或甲基橙荿膈膄强碱+弱酸——酚酞莇蒂芃强酸+弱碱——甲基橙蒁膈袁问题4:滴定终点颜色如何变化?蒃芄芆滴定种类膀芈薅选用的指示剂袄蚂羅达滴定终点颜色变化罿莈薀备注芅羂螆螁莄莆强酸滴定强碱蒇羆甲基橙袂莂黄色→橙色薇荿溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。——→无色肀袇膀强酸滴定弱碱蒆袃蚆甲基橙蚂蝿袄黄色→橙色蚄衿罿强碱滴定强酸螆袅羀甲基橙蒃罿芅红色→橙色薈肅聿酚酞羁膈蚆无色→粉红色肄膈螁强碱滴定弱酸膆芅腿酚酞螃芈肇无色→粉红色薂蚂蒀中和滴定曲线羈莄艿蚅螂芄莈肆蚄滴定突跃:—:酚酞蝿薄荿能力拓展:当用盐酸滴定氨水时,应选择什么作为指示剂?膂袂蚅袆芆肁刚好到滴定终点时酚酞显示的颜色多滴了一滴NaOH时酚酞显示的颜色羁羂节问题5:如何测定白醋的电离度和电离常数?芇螄荿醋酸是弱电解质,在水溶液中存在着下列电离平衡:羄肁肅HAc===H++Ac-蚈蒆螃其电离常数表达式为:螃膁肀Ki=[H+][Ac-]/[HAc](1)聿袄葿设HAc的起始浓度为c,如果忽略水电离所提供H+离子的量,则达到平衡时溶液中[H+]≈[Ac-],式(1)可改写为:蒂芁蒆Ki=[H+]2/(c-[H+])(2)芆蚆芁如果我们配制一系列的已知浓度的醋酸溶液,并用酸度计测定其pH值,再换算成[H+](实际上酸度计所测的pH值是反映了溶液中H+离子的有效浓度,即H+离子的活度值)。利用(2)式,可求得一系列Ki值,取其平均值,即为该测定温度下醋酸的电离常数。芁莁衿电离度a定义为:a=[H+]/c(3)蚇肃蕿能力拓展:弱酸的酸度、电离度和电离常数之间有什么关系?芄莁薃四、操作步骤肇螅羃1、KHP()的配制:,在小烧杯中加水溶解,转入100mL容量瓶中,加水至标线,摇匀,备用。蒈芃虿2、N