高中化学重要知识点!.docx

高中化学重要知识点!.docx壽中化学重要知帜点详细总结24、可使澳水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、烘等不饱和桂(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、S氯仿、浪苯、CS2(密度大于水),坯、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镀(HCNH2O)>葡萄瀟、果糠、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:一CHO—一2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4AgI+H2CO3反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag/+6NH3t4-2H2O五、(1)单质<~>H2T2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3W2?Si+2NaOH+H20=,+2H2?(2)钱盐:与酸反应产生气体noT(1)单质CO:-(HCO~)—co2T(2)化合物S2-(HS~)h+>H2S^SOJ(HSO;)H'>SO2?■NazSzOs与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32-+2H+=SI+SO2t+H2O与水反应产生气体(1)单质2Na+2H2O=2NaOH+H2T2F2+2H2O=4HF+O2T2Na2O2+2H2O=4NciOH+02T(2)化合物\MgZ+3H?0=3Mg(QH)2I+2NH、TA/2S3+6W2O=2A!(OH)3J+3H2STCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T强烈双水解cof(//co;)^^co2T+a/(oh)3I加3+与S2-(HS') h^°>H2S?+Al[OH\JAIO-H^°>Al(OH\J既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:A12O3>A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。-J—o2T+Na2CO3-与皿02反应(0,T+NaOH2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC19・电解[h2o>H2T+O2T<如心3(熔融)电解》应+qTMzCZ溶液电解〉NaOH+C/2?+比匸铝热反应:A1+金属氧化物'汕〉金属+A12O323OH* om*Al*• 「A1(OH)3 A1O/3H" tf归中反应:2H2S+SO2=3b±zri2O4NH3+6NO匕匕已》4N2+:(2)(3)(4)1•金属+盐T金属+(Na、Mg、Fe) >H2?(1)金属f金属金属〜非金属IE金属f非金属IF•金属〜金属2C+SiO2髙温〉Si+2COC+H2O^,l>CO+H2Cl2()+H2S=S^2HCI(+金属氧化物鬧〉金属+H2OC+金属氧化物删〉金属+CO214、一些特殊的反应类型:化合物+单质 —化合物+化合物如:CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合 A化合物+单质NH3+N0、H2S+SO2、Na2O2+H2O>NaH+H2O>Na2O2+CO2^CO+H2O⑶化合物+单质 化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2、FeCh+Fe、FeCl2+Cl2^CO+O2>Na2O+:Cl2 HCION2ftvuv nNQjNHj :NHAHCO^NH,)2COy]^^NH^ +H2O<NH4HSO3[(NH4)2SO3]^^NH^-}-SO2^+H2ONH4HS[(NH4)2S]^^NH3T+h2s?(1)钱盐(2)硝酸盐[2Cu(NOJ2亠2C2+4N02T+-2NO2T+O2T(1)A^^B—^C 112°>D(酸或碱)NH?(气体)NONO25°〉HNO、h?s(气体)sqsqh、o〉比sqC(固体)COCO2F〉比CO3Na(固体)Na,O Na2O2l^°>NaOH(2)A—塑J气体B斗气体cA为弱酸的钱盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3; (NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应:2KC10,⑷心'、〉2KCl+3QTiHg"①M2O+O2丁2SO2+02催化剂‘°〉2S()34NH3+5O2催化剂’°〉4“0+6比0N2+3H2催化剂•、〉:热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例:H4SQ4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系),NaNO