乙酸电离平衡常数测定实验报告模板 需要电子版.doc

膅袃袈《电导法测定乙酸电离平衡常数》实验数据处理膀薈蚅一、实验目的薆莀莁1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。罿蚈薀3、掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。蚂肂芅二、实验原理螇螈螆在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的,这由两个因素造成,一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系:肃薀螃(为弱电解质的电离度)(1)螀袈罿对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下:蒄节肅CH3COOH→CH3COO-+H+蕿羇薃起始浓度c00袅蚀袂平衡浓度c(1-α)cαcα芈肇蒈芆莂螅则:(2)莁膇薅将式(1)代入上式得:(3)蒃膄羀将式(2)整理后还可得:肀膇袈c=2Kc-Kc(4)袄薂薆由(4)式可知,测定系列浓度下溶液的摩尔电导率∧m,将c∧m对1/Λm作图可得一条直线,由直线斜率可测出在一定浓度范围内的平均值。衿芇蚆(不同温度下醋酸的值见表)芅芃莃表1不同温度下醋酸的(S·m2·mol-1)蚇莇芇温度/×102 、仪器与试剂薁肆艿DSC-11型电导率仪,电导电极,烧杯、锥型瓶,移液管(25mL);芄蒀芈?mol·L-1HAc标准溶液荿膆蒅四、:、、、·dm-3的HAc溶液。(Kcell):倾去电导池中的纯水(为防止电导电极干燥后吸附杂质,及干燥后的电极浸入溶液时表面不易完全浸润引起气泡,造成表面积发生变化等而影响测量结果,常将电导电极浸在电导池内的纯水中)。·dm-3KCl溶液洗涤电导池和电导电极三次,·dm-3KCl溶液,使液面超过电极铂片1~2cm,再移入25±~10分钟后用电导仪测量(DDS-11A型电导率仪的使用方法详见本丛书第一分册仪器部分)。测量时,将DDS-11A型电导率仪“高低周”档开关置“高周”档,把量程开关扳至103红线处,将“测量、校正”开关扳至“测量”位置,把“电极常数”旋钮调至“”位置。调节“调正”器使指针指在“”处(下刻度的红字读数),再把“测量”“校正”开关扳至“校正”位置,并调节“电极常数”旋钮使电表指示于满度,此时“电极常数”旋钮所指示的读数即为该电极的电极常数()。:倒去KCl溶液,用电导水充分洗净电导池及电导电极,·dm-3HAc溶液洗涤电导池和电导电极三次,将电极常数调节旋钮调到与电极常数相对应的位置上,将校正测量开关置于“校正”,调整校正调节器使表针在满刻度(注意:为了提高精度,测定时,须对仪器经常进行校正),·dm-