高中化学原电池化学电源.ppt

原电池化学电源
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热点突破:原电池的构成
A
[名师归纳] 原电池的构成
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热点突破:原电池的工作原理
解析:燃料电池中,通入燃料的一极为负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,A、C项正确;电子由负极经外电路流向正极,B项错误。
B
【名师归纳】原理图示(以铜锌原电池为例)
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规律方法:正、负极的判断
【例3】如图是市场上常见的两种燃料电池示意图:
Ⅰ.固体氧化物燃料电池Ⅱ.质子交换膜燃料电池
下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是( )
,电极反应产物为H2O
,电极反应产物为H2O
,电极反应产物为H2O
,电极反应产物为H2O
答案:C
【名师归纳】正、负极的判断
【名师提醒】
(1)负极本身不一定都参加反应,如燃料电池中,作为负极的材料本身并不参加反应。
(2)原电池是将氧化还原反应拆分在两个电极上,分别发生氧化反应(负极反应)和还原反应(正极反应),电子经外电路由负极流向正极(产生电流)。
(3)判断原电池的正、负极时,除考虑电极材料金属活性强弱外,还要注意电解质溶液与两极材料能否自发反应等因素,如Mg-Al(NaOH溶液)电池中,Al为负极。
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《金版新学案》
思维建模:原电池电极反应式的书写程序
【名师归纳】一般电极反应式的书写
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《金版新学案》
思维建模:原电池电极反应式的书写程序
CH4-8e-+2H2O==CO2+8H+
CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O
【解析】(2)①-②×2 得负极反应式。
CH4+4O2--8e-==CO2+2H2O
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思维建模:原电池电极反应式的书写程序
【名师归纳】

(1)作为燃料电池,充入氧气的一极一定是正极,另外一极为负极。
(2)书写正负电极反应时,要先写简单的一极,如燃料电池,一般先写正极反应。当介质为碱性时,电极反应式为2H2O+O2+4e-==4OH-,当介质为酸性溶液时,电极反应式为4H++O2+4e-==2H2O,然后用总反应减去该电极反应,即可得出另一极反应(前提是两式电子转移数相等)。
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《金版新学案》
一、原电池工作原理
C
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《金版新学案》
一、原电池工作原理
2.(2012福建理综9)将图示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )

→a→b→Cu路径流动
(SO42-)增大

解析:将K闭合后,甲、乙构成原电池。饱和硫酸钠、酚酞溶液为电解质溶液,滤纸为“电解池”。
A项,原电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn为负极,发生氧化反应,Cu电极上发生还原反应;
B项,电子不能通过电解质溶液;
C项,盐桥中Cl-移向甲池,c(SO42-)不变;
D项,b点为电解池的阳极,OH-放电,该极区呈酸性,此处滤纸颜色无明显变化。
A
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