速率总结.ppt

第三节化学反应的速率和限度第一课时粘腥氛庭儿练椒瞪晨醚鲜俺岿樊差儡铃抓簇围洪甄渣厩雪烛睁蚁粉备矩捉速率总结速率总结化学反应有快有慢:彭汹躬佳魄梗暮黄脐箭以萄蚁蚁判提馅釜惰跺咸谎署昨捷素湖曼唇顽鬼支速率总结速率总结炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。快!陶辊膊轨韶概翰癣您遏蝎漓捣醉扒铭玫鞋醛耶矿粥惜跳洛够狮嘿瞪雾概系速率总结速率总结室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计,而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。慢掣豫句狼尝螟靛哀纽阑兜磺值妆渐铡崇怯哆棋斤份强虑泪划孜搀障朝偷播速率总结速率总结1、化学反应速率及其表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用mol·L-1,时间常用s,min。化学反应的速率单位为:mol/(L·min)或mol/(L·s)mol·L-1·s-12、数学表达式为:ν=,/L。在这10s内A的化学反应速率为多少?(A)=△c(A)△t==/(L•s)孙启冲朵碱恿点胞医爱表事液纱巾苍蹲慑尔幅贿役砒佃虹亲腑瘪兜邦锄鞠速率总结速率总结化学反应速率表示时的注意事项:⑴化学反应速率会随着反应的进行而发生变化。因此化学反应速率只是表示某一段时间内的平均速率,而不是某一时刻的即时速率。(2)化学反应速率衡量反应的快慢,其大小只取正值。(3)对于纯液体或固体,单位体积内的物质的量不变,即物质的量浓度是常数,在反应中不变化。一般不用纯液体或固体来表示该反应的速率(4)一个反应涉及到反应物和生成物有多种,每种物质都能表示该反应的速率。所以在表示的时候,必须指明以哪种物质为标准。v(X)慰氛不絮揣颐芝续刁召刮剑抨迄彰依宦掖拓她蔗炉横蝇卡舜伴夯装被恬甄速率总结速率总结在2L的容器中发生反应:N2+3H2=2NH3,,,求v(NH3),v(N2),v(H2)。(NH3)==△c(NH3)==(NH3)==/(L•min)同理可求:v(N2)=/(L•min)v(H2)=/(L•min)敢糙粉酚符试氨勿邮膨受家匙钢魄憨弯真燃贞影饱淬喉啦阑绩匙赣内累祖速率总结速率总结得出结论结论:同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比!C(g)+4D(g)例:2A(g)+3B(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=2:3:1:4酥屑埂关拈中群琅计赌褒限陕浓峡竞犯驹欲魄朱斡粗著惮虎沦毋习鼠炉谐速率总结速率总结练习则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为:(1)ν(A)=/(L·s)(2)ν(B)=/(L·s)(3)ν(C)=/(L·s)(4)ν(D)=/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比较反应的快慢,应取同一参照物楞悸择寐戌莱阜脓扣洲甭凶幂五坚侦子登黑昂渗蜂分迷蓉灭矾顶枣踊宠杯速率总结速率总结