高中化学实验及实验的现象与结论.doc

,就可以正确解答“实验程序判断题”。芆1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。肅2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。蒀4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。肅5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。(装入药口前进行)原则。(所有装置装完后再点酒精灯)原则。:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。: 热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3芅其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。:溶与不溶。:SiO2(I2)。:l4来萃取I2水中的I2。:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。:欲除去碘中的沙子,可采用此法。:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。“不”,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。莄