酸碱盐知识点总结.ppt

。【酸由构成】酸性溶液能使石蕊试液变的本质原因是其中都含有。含氢离子的不一定是酸,如________。酸溶液都是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。 。【碱由构成】碱性溶液能使石蕊试液变、酚酞变的本质原因是其中都含有。含氢氧根离子的不一定是碱,如________。碱溶液都是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。 (或NH4+)和___________的化合物叫盐。盐中一定含有______________,还可能含有_________或________。,是气体溶于水形成的溶液;浓盐酸具有较强的性,打开瓶盖会看到瓶口有出现。,因而常用作气体剂(但不能干燥);浓硫酸有性,沾在皮肤或衣物上会出现现象;浓硫酸有强烈的性,因而使用时要特别小心;浓硫酸溶于水会,因此在稀释时,应将沿容器壁注入中,并且不断搅拌。,溶质的质量将,溶液的质量将,溶质质量分数将,因为浓盐酸具有性。,溶质的质量将,溶剂的质量将,溶液的质量将,溶质质量分数将,因为浓硫酸具有性。,_____溶于水且,有性,可作,但不能干燥,且具有强性。(俗称) 。氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的而发生(属于变化),形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的而变质,一瓶NaOH长期敞放会变成了。因此氢氧化钠应保存。 ,____溶于水,溶解度随温度的升高而,水溶液的俗名是_______,农业上用熟石灰改良____性土壤、配波尔多液,建筑上可粉刷墙壁。(化方)(化方): ;红褐色沉淀: ;,通常用表示,其范围在之间。当PH=7时,溶液呈性;当PH﹥7时,溶液呈性,PH越大,碱性越;当PH﹤7时,溶液呈性,PH越小,酸性越。:用pH试纸测出的pH数值是整数用玻璃棒蘸取(或用滴管吸取)待测液少许,涂(或滴)在pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较,读出溶液的pH。: 4。酸雨:正常雨水显性,(因为溶有_________)pH<___________的雨水为酸雨。5。识别酸和碱的方法:(1)通常用来检验溶液的酸碱性。①石蕊:遇酸性溶液显色、遇碱性溶液显色。②酚酞:遇酸性溶液显色、遇碱性溶液显色。(2)用PH试纸既可测,也可。一、酸的通性(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变______色,不能使无色酚酞试液变色(2)活沷金属+酸→盐+氢气(以铁为例叙述现象)(3)金属氧化物+酸→盐+水(Fe2O3、CuO分别与HCl、H2SO4反应的现象)(4)碱+酸→盐+水验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案: 举一个有现象的中和反应:(5)盐+酸→新盐+新酸(具有通性的原因:__________________________)练习:将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,首先观察到的现象是溶液由色变为色,发生反应的化学方程为: ,属于反应;一段时间后,又可以观察到铁钉表面有(填现象)产生,化学方程式为: ,属于反应。:跟作用生成和的反应叫做中和反应。: 。配平方法: 。:中和反应是(填“吸热”或“放热”)反应;基本类型属于反应。(写出化学方程式):(1)农业生产中:酸性土壤可以用来中和改良。(2)生理上:胃酸(含)过多,可以用等来中和治疗。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)日常生活中:昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸(甲酸)的物质。复分解反应的特点:成分,化合价。发生复分解反应的条件:(1) (2)二、碱的通性(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变______色,使无色酚酞试液变色碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。(2)碱+非金属氧化物→盐+水(写出CO2、SO2分别与NaOH、Ca(OH)2反应的方程式) 验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案:(3)碱+酸→盐+水(4)碱+盐→新碱+新盐(碱具有通性的原因:_________________________)生成盐和水的三类反应:三、盐的化学性质:盐能与哪四类物质发生反应?四、金属的化学性质(1)金属+氧气→金属氧化物(2)金属+酸→盐+氢气(发生该类反应的条件:①金属:①; ②酸: ;)(3)金属+盐→盐+金属(发生该类反应的条件:①金属: ; ②盐: ; ③金属: ;)鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量液体于两支试管中,各滴入几滴BaCl2(或硝酸钡)溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸,无现象产生的是稀盐酸鉴别Ca(OH)