一、原电池的工作原理装置特点:化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极;形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);原③、形成闭合回路(或在溶液中接触)电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。原基本概念:正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。理电极反应方程式:电极反应、总反应。氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应-反应原理Zn-2e=Zn2+不断溶解+-2H+2e=2H2↑电解质溶液二、常见的电池种类电极反应:负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+++2e-=2NH3+H2↑正极(石墨)2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑①普通锌——锰干电池总反应:Zn+2NH4干电池:电解质溶液:糊状的NH4Cl特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液②碱性锌——锰干电池-电极反应:负极(锌筒)Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2正极(石墨)2e-+2H2O+2MnO2=2OH-+2MnOOH(氢氧化氧锰)总反应:2H2O+Zn+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加);使用寿命提高电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。正极(PbO2)PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极(Pb)Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池总反应:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电3~::电压稳定,废弃电池污染环境Ⅰ、镍——镉(Ni——Cd)可充电电池;可充电电池其它负极材料:Cd;正极材料:涂有NiO2,电解质:KOH溶液NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2放电Ⅱ、银锌蓄电池放电`正极壳填充Ag2O和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH。充电反应式为:2Ag+Zn(OH)2﹦Zn+Ag2O+H2放电`充电锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2):8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S放电`锂电池用途:质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域。①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。③、氢氧燃料电池:总反应:O2+2H2=2H2O特点:转化率高,持续使用,无污染。氢氧燃料电池反应汇总:介质电池反应2H2+O2=2H2O+酸性负极2H2-4e-=4H++4e-=4H2O正极O2+4H+中性负极2H2-4e-=4H正极O2+2H2O+4e-=4OH-碱性负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-固体氢氧燃料电池:固体电解质介质电池反应:2H2+O2=2H2O2-负极2H2-4e-+2O=2H2O2-正极O2+4e-=2O+负极2H2-4e-=4H++4e-=2H2O正极O2+4H甲烷新型燃料电池以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为:负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H
高考电化学专题复习知识点总结完美版 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
