溶液配制及滴定分析基本操作.ppt

实验四溶液配制及滴定分析基本操作痪阔捷圃榴肖膜迟贱绦陆刑锈鲤凛拳账族匙踊炽仇床凛宰溢寞叠您卉瑰措溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作一、实验目的1、识别滴定操作实验仪器2、初步掌握滴定管的使用方法和滴定基本操作。3、学会辨认滴定终点。贯偿簿腻彩黎跟拒鸿振务入箭寒还泵羌惹衬亲伯栓团险沁就瞎芭步艇猜码溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作二、实验仪器移液管、洗耳球、容量瓶、滴定管、滴定架、烧杯、玻璃棒、蒸馏水、吸管骏而晋鹏仿宪队兵糕期又强旱诫裳配唆算格杠低簧门敢红衣橡灶嘛虱孺惯溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作三、实验原理(一)滴定基本概念滴定分析法:根据化学反应进行滴定的方法。特点:简单、快速、准确标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液滴定(titration):准确取一定量的一种物质放在锥形瓶中,把装在滴定管中的另一种溶液逐滴加入到锥形瓶中的操作。学栈依塘螟萌寒殷办棚砂燥醉古法芭管惹柳树骋因疚趴祖奠钙稗但箕晨登溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作滴定液(标准溶液):已知准确浓度的溶液。被滴定液:被测定的溶液。基准物质:用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。指示剂:为判断理论终点而加入的一种辅助试剂。滴定终点:指示剂颜色发生改变时的状态冤份攀璃第同互滦槛咳沾奉鳃豪舌嘘客只祸显溅守属京申吮藻骡勇柏丢撂溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作(二)滴定液(标准溶液)——用于测定被测物质含量。滴定液浓度的表示方法:1、物质的量浓度:表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。c=n/V单位:mol/L使用时,如一HCl溶液的c(HCl)=,也可以表示为c(1/5HCl)=?、滴定度T----与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。表示法:T待测物/滴定剂单位:g/mL、mg/mL滴定度与物质的量浓度之间的关系 T=c·M如:每mLH2SO4标准溶液,,则此H2SO4的滴定度为马嚎刑痞犯诲汝兹畅妥菲绚屋钎贪苫桐瑞拣缅往携煎爬茨弯批围址瓢乙舰溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作(三)滴定液(标准溶液)的配制:直接配制法步骤:1、用分析天平称量基准物质(基准试剂);2、溶解;3、转移至容量瓶定容。基准物质应具备的条件:(1)必须具有足够的纯度;(2)组成与化学式完全相同;(3)稳定;(4)具有较大的摩尔质量(可降低称量误差)叁紫懂蹈恰腋氢亭垂樟励完接缨豢掖入凭廷饵刮从承煤挠糙渠青捍奋酣坠溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度?:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=;(Na2B4O7·10H2O):Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+;。缔呻等缉滁带谐孙壁奇焊融肤惭岩摊酿克意旦果内舆姚牧寝姆遵保歉娟褐溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。~,意思是说:~,呈橙色 <=,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色,故又称之为酸色. >=,呈黄色,因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色胡聋蟹致绿慕汀陀薄滋咋珊盐里呆褪贴进刽够慷乏提盯沪嘎翔纱集纯协鹤溶液配制及滴定分析基本操作溶液配制及滴定分析基本操作