食醋中总酸度的测定PPT讲座.ppt

:食醋是混合酸,其主要成分是醋酸。一元弱酸能够被直接准确滴定的判据为:·L-1NaOH标准溶液直接准确滴定。NaOH+HAc=NaAc+H2O化学计量点:pH:酚酞终点颜色变化:无色粉红色指示剂的选择原则:指示的变色点与化学计量点尽可能接近。可否选用甲基红指示剂?指示剂的选择还应考虑终点颜色的变化:保证终点颜色变化明显本实验中用NaOH标准溶液滴定食醋样品,若使用甲基红:终点颜色由红色橙色颜色变化不明显若使用酚酞:终点颜色由无色粉红色颜色变化明显食醋的主要成分是醋酸(HAc,其含量约为3%~5%),另外还有少量的其它有机弱酸,例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时,试样中离解常数的弱酸都可以被滴定,其滴定反应为:反应式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O因此,测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量最多的HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性范围,,可选用酚酞作为指示剂。c(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)(g•L-1)=•×10-(NaOH)•V(NaOH)•M(HAc)(g•L-1)=•×10-::碱式滴定管、:·L-1NaOH标准溶液(已配制、标定好)、食醋试样、酚酞指示剂、-10,甲基红、-,-。:+20mL去离子水+2滴指示剂·L-1NaOH标准溶液滴定至终点记录使用的NaOH标准溶液体积吸量管的使用与移液管的使用方法一致如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,对测定结果有什么影响?为什么要加去离子水?(终点):单位:g·L-1ρ(HAc)=式中:V样­­­­­—滴定时所取稀释后样品的体积,mL;C(NaOH)—NaOH标准溶液的浓度,mol·L-1; V(NaOH)—滴定时消耗NaOH标准溶液的体积,mL; M(HAc)—HAc的摩尔质量,g·mol-1; f—稀释比。::Vs(HAc)/mLNaOH初读数终读数V(NaOH)/(HAc)/gL-1(HAc)/gL-:Vs(HAc)/mLNaOH初读数终读数V(NaOH)/(HAc)/gL-1(HAc)/gL-1