(ClO2)在酸性条件下可氧化碘化钾,使其释放出碘。以标准硫代硫酸钠溶液滴定反应析出得碘,根据硫代硫酸钠得用量,计算出溶液中ClO2的含量。2ClO2+10KI+8HCl→10KCl+5I2+4H2O 5I2+10Na2S2O3→10NaI+:%%:,置于250ml碘量瓶中,%碘化钾溶液,塞紧瓶盖,振摇均匀后,于暗处避光静置5分钟使反应完全,此时溶液呈黄色,然后打开瓶塞,用少量蒸馏水冲洗瓶塞及瓶壁,,至溶液呈浅黄色时,%淀粉指示液10滴,继续滴定至蓝色消失即为终点。将滴定结果用空白实验校正。每1ml硫代硫酸钠标准溶液()。(w/v)=[m(V1-V2)*]*1000000式中:M——硫代硫酸钠克分子浓度V1——样品消耗的硫代硫酸钠的毫升数V2——空白实验消耗的硫代硫酸钠的毫升数V——取样量(ml)资料源自:http://bbs./?mod=misc&action=attachcredit&aid=122075&formhash=d91b572dhttp://bbs./thread-173748-1-
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