第六章化学反应与能量【考纲要求】,能说出常见能量转化形式。、放热反应、反应热、中和热的概念。,能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。第一节化学反应与能量的变化(热能、电能、光能、声能)考点一、化学反应与反应热1、化学反应的实质与特点:(1)化学反应的实质是。(2)化学反应的特征是:既有生成,又有的变化或转换。反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成物质能量2、反应热(或焓变)符号:∆H;(1)反应热(焓变):化学反应放出或吸收的能量(2)∆H与体系能量的关系①当∆H为“-”(∆H<0)时,为放热反应,反应体系的能量降低;②当∆H为“+”(∆H>0)时,为吸热反应,反应体系的能量升高。单位:kJ/mol或kJ•mol-11、下列说法正确的是()(如常温、加热等)也能发生反应CD2、下列图中,表示正反应为放热反应的是ABCDBD燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应、活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等3、常见的放热反应常见的吸热反应大多数分解反应、盐类的水解和弱电解质电离、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气的反应等。3、
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