人教版选修6实验2-4《硫酸亚铁铵的制备》测试.doc

人教版选修6实验2-4《硫酸亚铁铵的制备》测试中实验2-(FeSO?7HO)。42(1)需要的试剂是__________________________,实验中应控制使__________稍过量,其原因是____________________________________________________________。(2)制备过程中反应的化学方程式是______________________________。(3)反应结束后应用________________________法精制绿矾,精制过程中把溶液加热至50:C~80:C,为减少过滤时硫酸亚铁的损失,应将溶液________________________________________。(FeSO?7HO)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑42制备FeSO?7HO晶体:42?将5%NaCO溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去NaCO2323溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3次;?向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50:C~80:C之间至铁屑耗尽;?趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却晶体;?待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2到3次,再用滤纸将晶体吸干;?将制得的FeSO?7HO晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。42请回答下列问题:(1)实验步骤?的目的是________________________________________,加热的作用是________________________________________。明显不合理,理由是_____________________________________________。(2)实验步骤?(3)实验步骤?中用少量冰水洗涤晶体,其目的是____________________________________________________________________________________________________________。-4摩尔盐的制取【实验流程】,向废铁屑中加入NaCO溶液并加热的目的23是。2(用碱液处理铁屑后,为什么要用蒸馏水把铁冲洗干净,如何检验铁屑是否冲洗干净,如果没有冲洗干净对产品质量会产生什么影响,3(该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是,为什么不采取过滤的方法,-1-中CO溶液除油污,加热10min?加入10%Na23Fe(m)1废铁屑?用倾析法分离并洗涤铁屑,干燥,称重?干燥称量滤纸上的固体)Fe(m2?3mol/LHSO溶液24?水浴加热?加nmol(NH)SO,保持溶424摩?趁热过滤、洗涤液的pH值为1-2尔?加热、浓缩、冷却、结晶盐滤液和洗涤液4(在制备硫酸亚铁的原料中,过量的一种是,目的是,实验过程中如何判断铁屑过量,5(在制备硫酸亚铁的过程中,常常采取水浴加热,如果用明火加热,一定要用小火加热,目的是。6(铁粉与稀硫酸反应本应得到浅绿色溶液,某同学却在实验过程中观察到黄色溶液,试解释原因。怎样进行实验才能保证得到浅绿色溶液,7(在制备硫酸亚铁的过程中,常常会有臭鸡蛋味气体产生,你认为产生这种气体的原因是什么