钠镁铝铁铜复习训练题.doc

钠镁铝铁铜复习训练题班级:__________姓名:__________1、不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是( )                、某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,,溶液中大量减少的阳离子是( )+      +      +      +3、下列变化不可能通过一步完成的是( )(OH)3→Al2O3  →Al(OH)3 →NaOH  →NaHCO34、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是( )盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2?①发生的反应为氧化还原反应  ①②是蒸发浓缩结晶       ,未发生置换反应5、在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是( ):Na+、K+、SO42-、AlO2- ·L-1Fe3+溶液:K+、Mg2+、Cl-、SCN-:NH4+、Fe2+、MnO4-、NO3- :Na+、K+、Cl-、SO42-6、下列离子方程式书写正确的是( ):Na+H2O=Na++OH-+H2↑   :Al3++3OH-=Al(OH)3↓:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++:2Fe3++2I-=2Fe2++I27、(含Fe2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为( )·L-1     ·L-1 ·L-1      、在Na2O2与CO2的反应里,(标准状况)时,转移电子数为( )              ×1023个  、标准状况下,,,( )              、把10g铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末10g。则此合金中铁、铝的质量之比约为( ) ∶1   ∶1   ∶3   ∶411、现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,产生氢气的质量之比为3∶4,则加入铁粉的质量为( )              、,反应一定时间