高中化学知识点总结材料.doc

高中化学基础知识整理Ⅰ、基本概念与基础理论:一、:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,×105Pa、25℃时等。②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、,离子不能大量共存。2-(1)有气体产生。如CO32-2-、SO3、S---+、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO2-、CO2-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、(2)有沉淀生成。如Ba43Al3+2+2+3+-2+2-、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存;Fe与S2+3-+、Ca与PO4、Ag与I-不能大量共存。--3-(3)有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO42-、HPO4----、H2PO4、F、ClO、AlO22-、SiO3-、CN、-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO-、HPO2-、HS-、H-、34HSO34-2-2-(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S、CO3-、C6H5O3+等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。,离子不能大量共存。2-(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S-2-、HS、SO3、I-3+和Fe不能大量共存。--(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4、Cr2O7、--2-NO3、ClO与S-2--、HS、SO3、HSO3、I-2+2-2-、Fe等不能大量共存;SO3和S在碱性条件下可以共+3存,但在酸性条件下则由于发生2S2O反应不能共在。H与S2O32-+SO2-+6H+=3S↓+3H2-不能大量共存。(双水解)。例:Al3+-2--2-和HCO3、CO3、HS、S--、AlO2、ClO3+2-等;Fe与CO3---、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。。2+3+-3+如Fe、不能大量共存;Fe与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出①酸性溶液(H+-=1×10-10mol/L的溶液等。的H或OH②有色离子MnO4-,Fe-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO-等在酸性条件下具有强氧化性。32-2-+2H+=S↓+SO④S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点:2+-(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe与NO3能共存,但在强酸2+-性条件下(即Fe、NO3+-、H相遇)不能共存;MnO4与Cl-2-在强酸性条件下也不能共存;S与2-SO3在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO32O(HCO3遇碱时进一步电离);HCO32↑+H2O-+OH--=CO2-+H-+H+=CO3三、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据反应的难易程度注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度