材料化学知识点.doc

材料化学知识点.doc材料化学第二章化学基础知识一、 填空题热力学第三定律的具体衣述为纯物质完矣品体在0K时的爛值为零,数学农达式为S*(T)=0J・卜1。2•麦克斯韦关系式为(議=一(勢(a=-(a-a=-a-(就一勁、®r=-(亂偏摩尔吉布斯函数又称化学势,定义为:血=Gb=(瓷)T,P%理想稀溶液存在依数性质,即溶剂的蒸气用卜降、凝I川点降低、沸点升高、渗透斥的量值均与溶液中溶质的数量有关,而与溶质的种类无关。人们将存在于两相间厚度为几个分子大小的薄层称为界面层,简称界面,冇液-气、固气、固-液、液-液、固-固界而,通常把固-气界而及液-气界血•称为表而。农而张力-•般随温度和压力的增加而降低。且。金屈键2。离子键2。极性共价键2。非极性共价键按照氧化态、还原态物质的状态不同,-般将电极分成第啖电极(金屈电极、气体电极)、第二类电极(金属-难溶盐电极、金属-难溶氧化物电极)、氧化还原电极三类。相律是描述相平衡系统中H山度、组分数、相数Z间关系的法则。其冇多种形式,其中最基本的是吉布斯和律,其通式为仁c-p+2。二、 名词解释1、 拉乌尔定律:气液平衡时稀溶液中溶剂A在气体中的蒸汽压5等于同一温度下该溶剂的饱和蒸汽压Pa*与溶液中溶剂的摩尔分数也的成积。Pa=Pa*Xa2、 亨利定律:在一定温度下,稀溶液中易挥发物质B在气象小的分压R于其在平衡和中的爍尔分数/成正比。pB=kx,bXb3、 基元反应:化学反应中并非都是山反应物直接到生成物,而是山若干真实步骤进行的,这些步骤称为基元反应;4、 质量作用定律:基元反应速率与反应小各反应物浓度的幕乘积成正比这-规律称为基元反应的重量作用定律。5、 稳态近似处理:在化学反应中若kiWk“+k2,即假定反应物中物B非常活泼,在反应过程中没有积累,这种假定中间物浓度不随时间而改变的处理方法,称为稳态近似处理。6、 极化:当电化学系统小冇电流通过时,两个电极上实际电势将偏离其平衡电势,这种现象成为电极的极化。7、 相图:乂称平衡状态图,是用儿何的方式來描述处于平衡状态时,物质的成分,相和外界条件和互关系的示意图。三、 简答题1、简述什么是亚稳状态,其形成原因及在生产中如何处理。答:亚稳状态是一种热力学不稳定状态,但在一定条件下能长期存在的状态。它包括过饱和现彖,过冷现彖。过饱和现象:当饱利溶液冷却时,随着温度下降,溶质溶解度下降,此时有晶体析出,但新析岀的晶体尺寸很小,且其溶解度较平常悄况偏大因而又被溶解,导致溶液过饱和。过冷现彖:当熔体冷却到正常凝固点T。时,晶体木应从液体中析出,但由于新相的晶粒很小,蒸汽压较人,協在更低的温度是才能凝固,故实际熔体的点比理论值低,这种现彖称为过冷现彖。过饱和现象和过冷现象的处理方法是:在此溶液中加入一块小的溶质晶体作为“晶种”或者摇晃,即能引起过饱和溶液中溶质的结晶或凝固。2、简述物理吸附和化学吸附的区别。项目吸附力吸附分子层吸附温度吸附热吸附速率吸附选择性物理吸附分子间力多分了层或单分子层低小快无或很差化学吸附化学键力单分子层高人慢有3、简述热分析法绘制相图的步骤。现将样品加热成液态,然后令其缓慢而均匀的冷却,记录过程中系统在不同时刻的温度数据,以温度为纵坐标,时间为横坐标,绘制成温度-时间曲线,即冷却曲线,由若干条组成不同的冷却曲线可绘制出相图当出现相变时,冷却曲线发生转折,转折点就是相变