江苏省2016年小高考化学常考必背知识点.docx

化学小高考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复精确到 ,量筒精确到 。2. 可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。3. 点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯。4. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。 :依次为:过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取(分液)。6.(1)过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。2)蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至蒸干。3)蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。(4)萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。5)分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。(mol)是物质的量的单位,摩尔质量的单位-1数值与该物质g/(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:,摩尔质量为:):①标准状况下(0℃101KPa);②气体。(注:水在标准状况下为液体):n=:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀):××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。..:(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、:分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH)3胶体1化学小高考常考精选必背知识点14. Fe(OH)3胶体的制备方法:是 FeCl3+沸水,不是 FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路) 。胶体与其它分散系本质区别是:分散质粒子直径在 1~100nm之间而不是丁达尔效应。:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式:如H2SO4=2H+2-Ba(OH)2=Ba2+-Na2CO3=2Na+2-+SO4+2OH+:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,):1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO2-+↑+H3+2H=CO22O,应写成:CaCO+2+↑+H3+2H=Ca+CO22O3)化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;+共存的离子有:OH-、CO32-、HCO3--共存的离子有:除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3--共存的离子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子-+共存。2-2+。:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)23. 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。24. 氧化还原的口决:升 失氧化(2)还原剂(性);化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。 降得还原(2)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。25. 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。26. 化合价口诀:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。。 氯水存放在棕色瓶中。。、密度小、熔点低,遇盐溶液先和水反应。,可作供氧剂。-稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓加稀盐酸无明显现象,SO42-稀HCl和BaCl2滴入BaCl2溶液有白色SO42-+Ba2+=BaSO4↓沉淀Fe3