江苏省化学小高考常考必背知识点汇总.doc

化学小高考常考精选必背知识点高中化学学业水平测试复习纲要——,。:试管﹑蒸发皿、坩埚。(氢气、甲烷等)前要验纯。,钠、钾着火用细沙盖灭。5.:分离提纯的装置。萃取(分液)依次为:过滤、蒸发、蒸馏、)过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。(16.)蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不(2可加热至蒸干。(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和3)蒸馏用于分离液体混合物,(水的混合物。冷凝水“下进上出”。萃取剂不能溶于水,主要仪器:分液漏斗;(4)萃取可用于提取碘水中的碘单质。如四氯化碳,不可使用酒精。溶液,植物油CO(5)分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na32。和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”1-(mol)是物质的量的单位,摩尔质量的单位g/,摩尔质量为:)的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为::101KPa);②气体。(注:水在标准状况下为液体)①标准状况下(0℃n=:)稀)·浓V(浓)=c(稀)·V(:c(胶头滴管。××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、的仪器:..有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:12.)列化学方程式将已知与待求的物质建立联n,(2,c1),将已经m,V气、V液计算成(V液转化为最终要求的nm,V气,c、(系,求出待出物质的n3)将求出的分散系包括:—NaCl溶液溶液小于1nm—1~100nmFe(OH)(OH)胶体的制备方法:是FeCl+沸水,不是FeCl+NaOH;区分胶体与溶液333的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)。胶体与其它分散系本质区别是:分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式:+22++2---2Na+CONaHSO=2HCO+SO=Ba(OH)=Ba+:强酸(HCl、HSO、HNO)、342强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)]、22可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,):3+2++-+H+OH、Na+H1)电荷、原子不守恒,如:Fe+FeO=Na=2Fe222)拆分错误,如:2+-↑+HO+2H,=CO碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO223+2+↑+HOCaCO+2H+CO=Ca应写成:232+3+↑,+3H2Fe=化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H3)2+2+↑;+H=Fe应写成Fe+2H2+2---、HHCO共存的离子有:OH、++2+2+--以外的所有阳离子、、BaHCO、:除KCa、Na32+++-NH、、共存的离子有:除K43+22+--SO不能与BaCl不能与Ag共存。共存。+3+2+-MnO(紫红色)(浅绿色)(蓝色)、Fe、(黄色)、:。一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。;化合价升高的元素失去电子,还原剂(性))失氧化(:升含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。降得还原(2)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。。化合价口诀:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。。氯水存放在棕色瓶中。。、密度小、熔点低,遇盐溶液先和水反应。,可作供氧剂。-Cl稀HNO和AgNO33产生白色沉淀+-↓Cl=AgAgCl+2-SO4和BaCl稀HCl2加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl溶液有白色2沉淀2+2-↓=BaSOSO+Ba443+溶液呈血红色2+Fe溶液,再加氯水先无