氯气、氯化氢.ppt

氯气与氯化氢的制备一、氯气化学性质——Cl原子最外层有7个电子,表现强氧化性.(1)与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属),且变价金属(如Fe)+Cl2=2NaCl(白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕褐色)氯气化学性质——Cl原子最外层有7个电子,表现强氧化性.(1)与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属),且变价金属(如Fe)+Cl2=2NaCl(白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕褐色)思考:常温Fe能否与干燥Cl2反应?你能举出实例吗?不能,+Cl2=CuCl2(棕黄色的烟)注意:由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体,:[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-(绿色)(蓝色)在此平衡体系中,改变下列条件:①加入适量NaCl②加入适量AgNO3溶液③加入适量水,溶液颜色将如何改变?(①绿色加深②蓝色变深③变蓝色)CuCl2固体与AlCl3相似,亦为共价化合物,且形成的是多聚体(CuCl2)n氯气的化学性质(2)与非金属的反应氯气除与H2反应外,还能与P、S、Si等非金属反应2P+3Cl2=2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反应现象:有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、——、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2SiCl4——工业制单晶硅(高纯硅)(3)与化合物的反应①水Cl2+H2OHCl+HClO(歧化反应)——非常重要的平衡,混合液称氯水,氯水存在的微粒思考:a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?b、(标况)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、?(填、小于或等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2大于练习思考:标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH完全转化为盐,+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O思考:a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉?形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐,便于运输、保存b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO)2、氯气的实验室制法在实验室里,氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取动画演示实验装置制法原理MnO2+4HCl浓==MnCl2+2H2O+Cl2↑加热实验时,该注意哪些问题?想一想?