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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第三课时核素学习目标:1、知道核素、同位素的涵义,了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2、了解质量数和原子组成符号()的涵义3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。重点:核素、同位素的涵义。难点:核素和元素的相对原子质量。ZAZX复习:1、原子的构成:原子原子核核外电子质子带正电荷,相对质量1中子不带电,相对质量为1原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子呈电中性带负电荷,相对质量为1/、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。决定元素种类的是?核电荷数(核内质子数)决定元素化学性质的是?原子的最外层电子数=×10-26kg=•定义:将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加,(A)=质子数(Z)+中子数(N)AZX原子组成的表示符号注意:左下角表示质子数;左上角表示质量数,中子数为两者之差练习:符号7634Se表示质子数是34质量数是76中子数是4215062Sm表示质子数是62质量数是150中子数是88注意:Xn表示原子得到n个电子,离子带了n个单位负电荷,Xn+表示原子失去n个电子,离子带了n个单位负电荷练习:导学案2二、核素核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核素。116688(1)表示核素要用原子符号:AX或Z(2)绝大多数元素都包含多种核素,一种核素就是一种原子,若是同种核素或同种原子,,这是六种不同原子练习:3517Cl3617Cl3717Cl是同种元素不同种核素不同种原子AZX练习:计算H2O的相对分子质量18计算D2O的相对分子质量21H2O20练习:课本习题11练习:168O和157N是核素不同种三、同位素:111定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素11H21H31H三者互称为同位素,都是氢元素的同位素注意:“原子”之间的相互关系,16O2和18O2不是同位素18O16O和互为同位素14C14N和不是同位素2.“同位”是指同位素在周期表中占有相同的位置