第2课时摩尔质量.ppt

化学计量在实验中的应用执教:刘玉琼计算与讨论:1个氧原子的质量为:×10-23g1个氢原子的质量为:×10-24g1个铝原子的质量为:×10-23g分别计算:1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数)讨论并找出其中的规律启示假如每颗米的质量都一样,,你用数的还是用称的?×10-×10-×10-×10-23g物质的量1mol1mol1mol1mol相对分子或原子质量16272181mol微粒的质量16g27g2g18g1mol几种物质的质量64gCu二、摩尔质量(M)定义:单位:每摩尔物质具有的质量。克/摩符号:g/-1数值:等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)M=m÷n=[例1]90克水相当于多少摩水?解:水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是18g/mol。nH2O=90g18g/mol=5mol答:90克水相当于5mol水。注意解题格式[例2]?解:硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol。nH2SO4==:(×1022)个硫酸分子。NH2SO4=××1023/mol=×1022小试牛刀标准状况下,,,则混合气体中氧气的质量分数为。答案:%1摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体的平均摩尔质量。用M表示单位:克/摩g/-1混合气体的平均摩尔质量(g/mol)混合气体的总质量(g)混合气体的总物质的量(mol)=特别提示M=m总÷n总小结通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。物质的量微粒数NA..NA..MM质量NA-阿伏加德罗常数(×1023/mol)M-摩尔质量(g/mol)