高二化学选修4知识点.doc

高二化学选修4知识点:在比较化学反应速率的大小时,不能简单直接地进行数据比较,要做到反应速率的单位一致,对应物质的化学计量数相同,或换算成同一物质的反应速率后再进行比较!@@@饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?#@@@没有!以蔗糖溶解于水为例,蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等.!即:溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡!标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态!四、化学平衡状态的特征(1)逆:可逆反应(2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等:正反应速率=逆反应速率(4)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定.(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡.@@@@@①“逆”研究对象为可逆反应. ②“等”:可逆反应达到平衡时,υ正=:用同种物质表示反应速率时,该物质的生成速率=消耗速率第二层含义:用不同物质表示反应速率时,某反应物的消耗(生成)速率:某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比@@@@③“定”:平衡混合物中各组分含量(百分含量、物质的量、质量、浓度等)不随时间变化.④“动”:正逆反应同时进行,处于动态平衡.⑤“变”:一旦条件改变,正逆反应速率不再相等,平衡将发生移动,直至建立新的平衡.⑥“同”:,只要条件相同(温度、浓度、压强),不论从正反应、逆反应或正逆反应同时进行,,判断化学平衡状态的标志(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质)②各组分含量(百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度)不随时间变化③某反应物的消耗(生成)速率:某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比④反应物转化率不变(2)在一定条件下可作为标志的是①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化.②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容).③对于恒容绝热体系,体系的温度不再变化.(3)不能作为判断标志的是①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比.(任何情况下均适用)②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的物质的量变化为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)..化学平衡的移动,.①对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小,所以化学平衡不移动.②只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态.③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高.@@@@增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数一样,V’正=V’逆,平衡不移动.@@@***@2NO2N2O4 ?H=-57KJ温度影响:在其它条件不变的情况下,升高温度,,平衡向放热反方向移动原因:应在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.