第三单元 物质构成的奥秘知识点（填空题）.doc

第三单元__物质构成的奥秘知识点（填空题）第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子分子⑴分子是保持物质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。例如:保持氧气化学性质的最小粒子是;保持水化学性质的最小粒子是;保持铁的化学性质的最小粒子是。⑵分子的特征:、、。⑶同种物质的分子化学性质相同。水的化学性质和冰的化学性质。⑷从分子的角度看,纯净物是由构成,混合物是由构成的。从分子的角度看,化学变化中,分子,物理变化中,分子。如酒精燃烧,酒精分子变成了其它分子,酒精挥发,酒精分子没有变化。原子原子是中的最小粒子。在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是。分子又是由原子构成的。如氧分子是由两个构成的:水分子是由一个和两个构成的。:在化学变化中,分子可以再分而原子不能再分。化学变化的实质是:在化学变化中,分子分成了原子,原子重新组合,形成新的分子。:每个质子带1个单位正电荷。原子中子:不带电:每个电子带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子电性。核电荷数==⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由()决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。(1)核外电子的分层排布:元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义:(3)相对稳定结构:最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系:元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定(5)元素的性质,特别是元素的化学性质,是由决定的。(1)离子:因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。(2)离子的分类。阳离子:带正电的离子离子阴离子:带负电的离子离子写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……镁离子:,氧离子:,钠离子:,5个铝离子:下列符号表示的意义:Na+:,7Al3+,2Cl-(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如,指出下列符号中数字的意义:Mg2+,3Cl-物质的构成与组成:物质的组成(宏观上):物质是由同种或不同种组成的。物质的构成(微观上):物质是由、、等微粒构成的。由原子直接构成的:金属单质(如铁、铜)、稀有气体(如氦气、氖气)等。由分子直接构成的:如H2、O2、N2、CO2、H2O、等。由离子直接构成的:氯化钠、硫酸铜等。⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。⑵相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量,单位为克或千克。⑶电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量