第三章物质的量第一课时摩尔时间:45分钟主讲人:谢泽华指导老师::2H2+O2=2H2O宏观4g32g36g微观4个1个2个宏观物质与这些微观粒子到底存在着什么联系呢,,是一个物理量其符号表示为n单位‘摩尔(mol)’简称“摩(mol)”四个字是一个不可拆分的整体,也不可说成是物质的质量物质的量只能运用于微观世界。如原子,分子,离子等领域物质的量微观粒子分子,,米,秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义国际上规定:(12C)的质量m=×10-÷×10-26kg≈××1023个例:1molO约含——个O1molH+约含——个H+1molHCl约含——,大米粒那样能数得出来,×1023是不是NA=×1023?.注意的几个问题一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量二、使用摩尔做单位时,所指粒子必须十分明确且粒子种类通常要用化学式表示以防产生歧义如1mol氢如:1摩尔氢,可做两种解释,一是1摩尔H2,一是1摩尔H三、摩尔也只能运用于微观世界分子,原子,+(bce).物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N)的关系物质的量=微粒数÷阿伏加德常数n=N/NA也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中的粒子数与阿伏加德常数之比例如:×1023个的物质的量为n=N/NA=×1023÷×1023=(mol).+数是多少?——个O,——molH判断题:1、×1023个2、1molH2O分子中含2mol氢3、物质的量的单位为摩尔简称摩4、×10235、摩尔是物质的质量的单位6、摩尔是物质的数量单位讨论题:×1023个还是阿伏加德罗常数个,其两者有何不同?物质的质量与物质的量有何不同?.
化学摩尔质量ppt课件 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.
