浓硫酸与铜反应的实验改进实验报告.doc

浓硫酸与铜反应的实验改进长武中学陈宝凤【问题的提出】在研究浓H2SO4的化学性质时,Cu与浓H2SO4的反应是用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性的一个典型反应,为使学生能全面理解并掌握这一重要化学反应,在教材中设计了有关铜和浓硫酸发生反应的演示实验。人教版教材必修一中的实验装置图为:但若按教材中所提供的装置进行实验,很难得到预期的实验现象,在实验过程中过多的浪费药品,而且会产生大量的有毒气体污染环境,:用长铜丝代替铜片,在胶塞一侧挖一个凹槽,使铜丝从凹槽处伸出,反应结束后,将铜丝抽出液面,反应即停止。但是,在实际操作时发现,在胶塞上挖凹槽大小不好把握,铜丝质地软,穿过胶塞后导致气密性不好,导出的气体不足,品红褪色现象不明显。.因此,我们应该从实验装置入手,在原有的基础上对实验进行必要的改进。【实验目的】,进一步了解SO2的性质。,提出问题,进而学会运用学过的化学知识设计实验方案,从实验中学会得出结论解决问题。,体会设计实验以及验证实验的乐趣。【实验原理】铜与浓硫酸之间反应的化学方程式如下:2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑Cu与浓H2SO4反应生成SO2说明浓H2SO4具有很强的氧化性,而产生的SO2具有漂白性,同时SO2也是一种酸性气体,在实验中可以用品红试纸验证SO2具有漂白性,用蓝色石蕊试纸验证SO2是一种酸性气体。【实验装置图】(说明)将5ml的注射器插入胶塞。在注射器的柱塞末端系上一段细铜丝,并在细铜丝的另一端系上一段螺旋状的粗铜丝,用于反应。【实验步骤】,由支管导出气体。取适量浓硫酸加入到具支试管中,用量不超过试管体积的三分之一(约10ml);,将5ml的注射器插入胶塞。,并在细铜丝的另一端系上一段螺旋状的粗铜丝,用于反应。,推动注射器柱塞使粗铜丝浸入液面,发生反应。,拉出注射器柱塞,使铜丝与液体分离,反应即停止。、湿润的石蕊试纸,在烧杯中加入适量饱和NaOH溶液;,用酒精灯加热浓硫酸8待反应结束后,使大试管中浓硫酸与金属铜片发生脱离,移去酒精灯,加热硬质玻璃管,观察试纸颜色的变化;【实验现象】加热浓硫酸时产生大量白雾,直形玻璃管处有水珠生成硬质玻璃管中品红试纸由红色变为无色,蓝色石蕊试纸变为红色加热结束之后具支试管内液体变为浅绿色,试管底部有灰色粉末状沉淀。铜丝末端有少量黑色固体。酒精灯加热硬质玻璃管时品红试纸无色恢复红色,红色石蕊试纸不变色具支试管冷却之后将试管内液体和沉淀倒入水中,得到蓝色溶液,并且有少量灰色不溶物。【问题讨论】:①在本次实验中,我们小组最开始的设计方案是垂直加热的,装置图如下:但是在实验中却发生了试管破裂,浓硫酸洒出的事故,这也是我们意料之外的,我们对待此次事故的处理方法是先用干抹布擦拭桌面和酒精灯,在用大量的水冲洗抹布。而试管破裂的原因是垂直加热试管,虽然之前有做预热的处理,但是垂直加热时浓硫酸的受热面积变小,温度集中于某一区域,而其他区域的温度较低,从而导致受热不均匀,试