硫(1)硫与金属反应,生成低价金属硫化物2Na+SNa2S(白色)Fe+SFeS(黑色)Cu+2SCu2S(黑色)Hg+SHgS(黑色)用硫粉处理散落的汞滴(2)S+O2SO2(刺激性气味,能使品红溶液褪色,具有漂白性)(3)H2S及其还原性①H2+SH2S(无色臭鸡蛋味气体)②还原性2H2S+SO23S+2H2O(两气体混合有黄色粉末与水珠生成)2H2S+O22S↓+2H2O(氢硫酸在空气中久置变质)2H2S+O2(不足)2S+2H2O;2H2S+3O2(充足)2SO2+2H2O(4)硫酸的工业制法①4FS2+11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③SO3+H2OH2SO4(实际生产中用98、3%的浓硫酸吸收SO3,避免生成酸雾)(计算关系:FeS2~2H2SO4)(5)浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)(6)SO42-检验(先加HCl再滴加BaCl2)Ba2++SO42-BaSO4↓(白色,不溶于酸)氮族元素(1)氮气与金属反应3Mg+N2Mg3N2(2)大气固氮N2+O22NO合成氨(人工固氮,工业制氨气)N2+3H22NH3(3)实验室制氨气NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O(4)氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2O氨水受热分解NH3·H2ONH3↑+H2O(5)铵盐受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HClNH4Cl(氨气与氯化氢气体向遇有白烟产生)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(碳铵要阴天深施的原因)(6)NH4++OH-NH3↑+H2O(铵根离子的检验)第二节硫一、硫单质的性质物理性质:硫通常就是一种色固体,密度比水,不溶于水,易溶于。在自然界主要以态与态的形式存在。化学性质:a作氧化剂:写反应的方程式:与氢气实验现象:与铁实验现象:与铜实验现象:b作还原剂:写出硫与氧气反应的方程式实验现象:黑火药反应:二、硫化氢1、化学式:电子式,硫与氢元素之间就是以键相结合。:硫化氢就是一种色、有味的气体,有剧毒,比空气,溶于水,水溶液叫,显性。(写出相应的化学式,能写离子方程式的要写离子方程式)a不稳定性:b可燃性:(强还原性)不完全燃烧完全燃烧C具备酸的通性:如:硫化氢与氢氧化钠溶液三、二氧化硫1、物理性质:二氧化硫就是色,味的有毒气体,密度比空气;易液化,易溶于水,水溶液叫。二氧化硫能使品红溶液,再加热又显。2、化学性质:(写出相应的化学反应方程式)1)、酸性氧化物的通性与水与氧化钙与氢氧化钠(氢氧化钙)2)、氧化性(与硫化氢反应)3)、还原性(被溴水,氧气,酸性高锰酸钾溶液,硝酸等强氧化剂氧化)写出与氧气反应的方程式:,生成的三氧化硫就是的酸酐。4)、漂白性(注意与氯气,活性炭、臭氧漂白性的区别)5)、污染:雨水的PH值小于时,为酸雨。写出二氧化硫在空气中变为硫酸的方程:,;,四、浓硫酸浓硫酸的特性性:实验室里利用此常把浓硫酸作干燥剂,如干燥性:强氧化性:常温下,铁与铝遇浓硫酸产生现象。与铜反应方程式:与碳反应方程式::硫酸根离子的检验方法向待测液中先加,若,再加入氯化钡溶液,有出现方可判断。五、常见的硫
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