铝及其化合物图像与计算.ppt

1铝及其化合物第三章热点知识剖析铝作为典型两性金属元素的代表,它的单质及其化合物知识一直是高考考查的热点,特别是Al3+和AlO-2的性质问题,在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大,另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性,Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点,注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应现象不同的问题。从铝土矿中提取铝工艺流程(1)原料:铝土矿(主要成分Al2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质)(2)方法:酸溶法、碱溶法(3)工艺流程图酸溶法:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓△2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑通电AlO2Al(OH)3Al3+AlAl2O3O2OH_加热H+OH_酸OH_OH_H+小结:铝及其化合物的转化关系酸H2O+AlO-2+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-酸式电离碱式电离Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,是中学化学中的重点内容,要切实掌握“铝三角”三、有关氢氧化铝的图象类型一:铝盐溶液和碱(弱碱和强碱):立即产生白色沉淀—渐多---最多---沉淀不消失铝盐溶液与弱碱反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+现象:无沉淀—出现白色沉淀---渐多---最多----沉淀不消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象2、反应离子方程式n沉淀VNaOH01234A现象:立即产生白色沉淀—渐多---最多--渐少---消失⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、图像B铝盐溶液与强碱反应