一、;。二、实验原理KMnO4是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。市售的KMnO4常含杂质,因此用它配制的溶液要在暗处放置数天,待KMnO4把还原性杂质充分氧化后,再除去生成的MnO(OH)2沉淀,标定其准确浓度。光线和MnO(OH)2,Mn2+等都能促进KMnO4的分解,故配好的KMnO4溶液应除尽杂质,并保存于暗处。其反应如下:Na2C2O4和H2C2O4?2H2O是较易纯化的还原剂,也是标定KMnO4常用的基准物质,其反应如下:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O反应要在酸性、较高温度和有Mn2+作催化剂的条件下进行。滴定初期,反应很慢,KMnO4溶液必须逐滴加入。?如滴加过快,部分KMnO4在热溶液中将按下式分解而造成误差:?4KMnO4+2H2SO4=4MnO2+2K2SO4+2H2O+3O2?在滴定过程中逐渐生成的Mn2+有催化作用,结果使反应速率逐渐加快。?因为KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色,极易察觉,故用它作为滴定液时,不需要另加指示剂。三、试剂H2SO4(3mol?L-l),KMnO4(s),Na2C2O4(s,.)四、:?,溶于500mL新煮沸过且已放冷的蒸馏水中,混匀,置棕色玻塞瓶内,于暗处放置7?10天,用垂熔玻璃漏斗滤过,贮存于另一棕色玻塞瓶中备用。
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