化学选修3课本中各章节问题交流及习题参考答案.doc

化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》(来源教师用书)18共页1目录第一章原子结构与性质本章说明第一节原子结构三、问题交流【学与问】2。)。(英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。3.【思考与交流】铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。。的内层电子排布与稀有气体元素符号[Ne]]3p:[FeNe]3s3p3d3d4sAr或[]:[]:[OHe2s2pSiNe3s四、、、、的基态原子的电子排布式,。2原子结构与元素的性质第二节三、问题交流】1【学与问非金属性逐渐增强。元素最高化合价和最低化合价逐渐升高;同周期的主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,】【学与问2同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加,电子间的斥力使原子的半径增大。】【学与问3第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小,。(用I表示),1从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I表示),依次类推,可得到I、32I……同一种元素的逐级电离能的大小关系:I<I<I<……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着3124电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大,消耗的能量也越来越多。Na的I比I小很多,电离能差值很大,说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多,所以Na容易失去一21个电子形成+1价离子;Mg的I和I相差不多,而I比I小很多,所以Mg容易失去两个电子形成+2价离子;3212价离子。容易失去三个电子形成+3比I小很多,所以Al的I、I、I相差不多,而IAl43123四、.(1)三ⅦA3p2sCl4226622Ca(OH)3p)四ⅡA1s2s2p4s3sCa(,而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f;主族元素的价电子层为最外层的s、p能级,都不包含d能级,而副族元素的价电子层除最外层的s、p能级外,还包能级。(1s1),既可以失去这一个电子变成+1价,又可以获得一个电子变成-1价,与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以。A放在Ⅶ4元素的