元素周期表与元素周期律试题.doc

元素周期表与元素周期律一、,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”( ),,,,中子数不同,不能互称为同位素解析:同位素的质子数和电子数相等,核外电子排布相同,,:,下列有关表述正确的是( )、D、:Cl--的结构示意图为解析:H、D、T互为同位素,故A错误;氨气分子中的化学键为极性共价键,故B错误;氯离子的电子式错,:,正确的是( )①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->Cl- ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:Na>Mg>OA.①③ B.②④C.①④D.②③解析:热稳定性顺序为:CH4<NH3<H2O,酸性:H3PO4<H2SO4<:、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )、Y、Z三种元素中,+:因为X、Y、Z都是短周期元素,可推出X为He,Y为F,Z为S,其中非金属性最强的是F,且F无正价,F的氢化物的稳定性比S的强,A、B、C选项错误;常温下He为气态,S为固态,:、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-( )>Y,离子半径X+>Z2-:分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O).X(Na)与Y(Cl)同周期,原子半径X>Y,但X+(Na+)与Z2-(O2-)电子层结构相同,离子半径X+<Z2-.:、Y是元素周期表Ⅶ:同主族元素从上到下,电子层数增多,非金属性减弱,,在同族元素的氢化物中沸点最高,所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱,,其气态氢化物越稳定,,Y比X的非金属性强,:、Y、Z为短周期元素,,质子数比Y少5,:Y>:由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素,原子半径的大小关系为:Al>S>O(即Y>Z>X);O3可用于消毒杀菌;工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3;:,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放,=C=18O与16O=C=、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量解析:碳的原子半径大于氧原子半径,故选项A错误;通过植树造林可吸收大气中的CO2,选项B错误;16O=C=18O和16O=C=16O均为二氧化碳的分子,故二者不属于同位素的关系,:、Y、Z的原子序数依次递增,、Z位于相邻周期,:由题意知X为N,Y为Mg,,NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-;MgO是离子化合物;2H2S+O2===2S↓+2H2O,故H2S的水溶液在