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原电池和电解池复习课件
一、原电池与电解池的比较
原电池
电解池
电池内离子的迁移方向
负极:氧化反应
正极:还原反应
阳极:氧化反应
阴极:还原反应
电极反应
形成条件
能量转换
电子流向
化学能转化为电能
电能转化为化学能
负极正极
阳极流出;阴极流入
工作原理
两个电极;电解质;闭合回路;一般能自发进行氧化还原反应
电源;两个电极;电解质;闭合回路
外电路:电子的定向移动
内电路:离子的定向移动
外电路:电子的定向移动
内电路:离子的定向移动
阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移
阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移
电解和电离有无区别?
原电池(负极)
电解池(阳极)
电流流入的一极
电流方向
电子流向
反应现象
离子迁移方向
电极质量减少
阴离子移入的一极
电源
电子流出的一极
与电源正极相连的为阳极
二、电极的判断方法
反应类型
发生氧化反应
跟踪演练
判断下列装置是原电池还是电解池?
X
X
负极
原电池
原电池
电解池
电解池
原电池
电解池
电解池
电解池
原电池
原电池
阳极
阳极
阴极
阴极
I
I
I
I
负极
正极
阳极
阴极
X
盐桥的成分:在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
盐桥的作用:
正极(铜电极):Cu2+ + 2e- = Cu
负极(锌电极): Zn - 2e- = Zn2+
电池反应:Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+(总反应)
Zn
Cu
(1)形成闭合回路
(2)平衡电荷
电极反应:
ZnSO4
H2SO4
A
Zn
Cu
Cu
Zn
H2SO4
A
单液电池
双液电池
双液电池的优点:能产生持续、稳定的电流。
CuSO4
ZnSO4
A
Zn
Cu
【思考】下图装置能否形成原电池?
不能
双液电池的特征:电池反应中的氧化剂(电解质溶液)和还原剂(电极)分别位于不同的池中
参加反应的电极通常插在相应的盐溶液中
三、电极反应、电池反应的书写
1、原电池
(遵循谁强谁反应)
ZnSO4
H2SO4
A
Zn
Cu